化学导学案铁及其化合物编号：09班级________组别姓名_【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________③____________________________________④_________________________________3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物2、完成表格对比铁的氢氧化物3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应①FeCl3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________②FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式总结：铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法_______________________________________________________________Fe3+的检验方法______________________________________________________________2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量(防止被氧化) 【合作探究、讨论展示】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（）A. 11.2gB. 16.8 gC. 19.6 gD. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________ _（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。
（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_____________________ ____________________________________________________.（4）写出反应的化学方程式__________________________________方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。
J+D（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。
（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是-__________ _______ ________________________ （４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______ __3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe 2O 3 )中含有FeO 。
提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN 溶液、 KMnO4溶液、 NaOH 溶液 、碘水所选用的试剂为 。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A. 生石灰 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸铁 D. 维生素C2、A 、B 是中学化学里常用的物质，其中B 是单质，A 是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．请回答：（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是_______________________________________________ _______．（２）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G________________________________________________________________.G→F_________________________________________________________________.（３）L转化成I的现象是___________________________________________ _____ ；有关的化学方程式是_______________________ __________________．【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）；能通过单质化合直接制得的是（）○1FeCl2 ○2H2SO4○3NH4NO3○4HC l ⑤FeCl3A. 只有○1○2○3B. 只有○4⑤C. 只有○1○3○4D. 全部高三化学一轮复习学案答案编号9一、金属铁1、化合态，4。
第四周期第Ⅷ族。
2、①Fe+2H+=Fe2++H2↑②Fe+S △③ Fe+2Fe3+=3Fe2+④ 3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+3、① 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+4、 3Fe+2O2点燃Fe3O4 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2练习1、B二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物2、完成表格对比铁的氢氧化物3、（1）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+(2) ①溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeH2H+Cl2CO Fe3+CO Br2Zn Cu2+H2HNO3Al I2AlS ZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe2+ Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2（溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。
Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。
2、溶液配制浓盐酸；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】1、A2、方法一（1）稀硫酸、铁屑（2）加热煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4方法二（1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。
3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【能力提升】1、A2、（1）加热，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2(3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3【课堂检测】1、D ；B。