广东省深圳市高级中学2021届高三第三次阶段性测试（10月）化学试题一、单选题(★★★) 1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是( )A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物(★★) 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClC．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－(★★★) 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Na 2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NOC．无色溶液：Ca2+、H+、MnO、HSOD．室温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl-、SO 、Na+、K+(★★) 4. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是( )A．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板B．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂C．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2(★★★) 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中A．A B．B C．C D．D(★★★) 6. 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N AB．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A(★★★) 7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
下列说法中错误的是（）A ．分子式为C 13H 12O 6B ．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．1mol 该有机物与NaOH 反应最多消耗2molNaOHD ．1mol 该有机物与溴水反应最多消耗3molBr 2(★★★) 8. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO 与H 2反应生成S 2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．厌氧腐蚀属于化学腐蚀B ．钢管腐蚀的产物中含有FeS 、Fe （OH ）2C ．正极的电极反应式为4H 2+SO =S 2-+4H 2OD ．在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀(★★★) 9. 下列实验装置能达到实验目的的是( ) A B CD检查装置气密性证明碳酸的酸性强于苯除去 SO 2中的HCl少量氨气的尾气吸收装酚置A．A B．B C．C D．D(★★) 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：B．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强(★★★) 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强D 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀证明难溶物存在沉淀溶解平衡A．A B．B C．C D．D(★★★) 12. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl 2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替(★★★) 13. 钾(K)资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。
我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。
如图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是（）A．放电时，外电路电子由电极a流向电极bB．钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患C．充电时，每当外电路中转移1mole-，正极材料会“释放”39gK+D．充电时，电极b上的电极反应式为：WS2+xK++xe-=K x WS2(★★★) 14. NiSO 46H 2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a-b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶(★★★★) 15. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO 2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b ＞a＞c(★★★) 16. 在某温度时，将n mol·L -1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L -1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是A．c 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)B．b 点：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．水的电离程度：b > c > a > dD．25℃时，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)二、实验题(★★★) 17. 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。
他们查有关资料：CS 2+2NH 3NH 4SCN+H 2S，该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)先制备NH 4SCN溶液，装置如图：①实验开始时打开K 1，关闭K 2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH 3，并持续通入N 2，通入N 2的作用是：____________。
②一段时间后，当CS 2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：______。
③烧杯内的溶液X是______________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭K 1，打开K 2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl 3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_____________。
Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测Fe 3O 4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe 3+，结果没变红，请分析原因：_________________。
(5)同学乙想利用反应Fe 3++3SCN -⇌Fe(SCN) 3来研究浓度对化学平衡的影响。
他往盛有5 mL0.05 mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl 3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。
(6)同学丙往FeCl 2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液，Z为FeCl 3和KSCN的混合溶液。
打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________________；D中的现象为：_______________，F中有气泡。
由此推测，KSCN具有______________性。
三、工业流程题(★★★) 18. 硼氢化钠(NaBH 4，硼为+3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿(主要成分为B 2O 3，含有少量Al 2O 3、SiO 2、FeCl 3等)制取NaBH 4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO 2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：(1)NaBH 4电子式为______(2)加快硼精矿溶解的措施有______(答出一条即可)。
(3)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。
(4)MgH 2与NaBO 2在一定条件下发生反应1，理论上MgH 2与NaBO 2的物质的量之比为______。
反应1得到的副产物的用途为______(答出一种用途即可)。
(5)某研究小组将NaBO 2、SiO 2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×10 5Pa条件下制备NaBH 4，同时生成硅酸钠。