度无关．溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移
动而不改变溶度积． 3．溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积— —离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给
定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)Qc ＞ Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和 达到新的平衡； (2)Qc ＝ Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； (3)Qc ＜ Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难
③同离子效应：沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子， 沉淀溶解平衡逆向移动，但是Ksp不变． ④其他：沉淀溶解平衡体系中，加入可与某些离子反应 生成更难溶物质或者气体的离子，沉淀溶解平衡向溶解
方向移动，但是Ksp不变．
二、溶度积的应用 1．沉淀的溶解与生成 (1)在难溶电解质的溶液中，当Qc＞Ksp时，就会生成沉 淀．据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，这是分离、
处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，从
CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存着两个沉淀溶 解平衡：
－ 2＋ 加入 Na2CO3 溶液之后，CO2 3 与 Ca 结合生成更难溶的 CaCO3
沉淀，使平衡向下进行；同时溶液中 Ca2＋的减少又使 CaSO4 的溶解平衡向右移动，CaSO4 逐渐溶解．
(2)自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物 铜蓝(CuS)． CuSO4
二、溶度积 1．表达式 对于下列沉淀平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－
n＋)]m· m－)]n [ c (M [ c (A (aq)，其溶度积Ksp＝ .
2．影响Ksp的因素 与其他的化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的 性质和 温度 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓
溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和.
1．在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3 溶液，就必须先有AgBr沉淀生成 ( ) 提示：错误．这要看原溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大小，
因为形成沉淀必须满足的条件是c(Ag＋)· c(X
－)>K (AgX)，如果c(Cl－)较大而c(Br－)较小，c(Ag sp ＋)· c(Cl－)>Ksp(AgCl)．而c(Ag＋)· c(Br－)<Ksp(AgBr)时，
的溶解度比Fe(OH)3的大．
2．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动 ． 3．沉淀转化的规律 (1)一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小 的沉淀． (2)沉淀的溶解度差别越 大 ，越容易转化．
4．沉淀转化的应用
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以 将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀． (1)锅炉除垢 锅炉水垢中含CaSO4，可先将CaSO4用Na2CO3溶液
第二课时 沉淀的转化和溶度积
第 四 节 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡
第 二 课 时 沉 淀 的 转 化 和 溶 度 积
预习全程设计 名师全程导学
案例全程导航 训练全程跟踪
一、沉淀的转化
1．沉淀物之间转化的实验探究 (1)难溶性银盐之间的转化
实验步骤
实验
现象
白 色沉淀
黄 色沉淀
黑 色沉淀
化学 NaCl＋AgNO3=== AgCl＋KI=== 2AgI＋Na2S===
方程 式 实验 结论 AgCl↓＋NaNO3 AgI＋KCl Ag2S＋2NaI
溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验
步骤
实验
现象 化学
产生 白色沉淀
产生的白色沉淀逐渐 变为红褐色
除杂常用的方法．如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使
某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS等沉淀．
(2)当Qc＜Ksp时，就能使沉淀溶解．常用的方法有： ①酸碱溶解法．加入酸或碱与溶解平衡体系中的相 应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移 动．如难溶于水的BaCO3可溶于酸中．
②发生氧化反应使沉淀溶解．有些金属硫化物如CuS、
HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中c(S2－)特别
小，不溶于非氧性强酸，只有溶于氧化性酸(如硝酸、 王水等)，S2－被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的 目的．此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难 溶物．
③生成络合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的络合剂， 使溶剂中某种离子 生成稳定的络合物，以减少其离子浓度，从而使沉淀溶解．如 溶解 AgCl 可加入氨水以生成 Ag(NH3)2 而使 AgCl 溶解．
度的乘积为常数，该平衡常数为溶度积Ksp.已知一定
温度下的溶度积Ksp可求出ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解度(S)，反之亦然．
2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质的性质． (2)外因
①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，
但是Ksp不变．
②温度：多数难溶电解质溶解吸热，所以升温会使沉淀
溶解平衡向溶解方向移动，Ksp变大．
则先生成AgCl沉淀．
2．溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也 大 ( ) 提示：错误．BaSO4和Mg(OH)2两物质，溶解度BaSO4 为2.4×10－4 g，Mg(OH)2为9×10－4 g，Mg(OH)2比
BaSO4的溶解度大．溶度积Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，
而Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Mg(OH)2的溶度积小．
3．改变溶解度平衡可改变溶解度，但溶度积不一定被改
变
(
)
提示：正确．溶解平衡受多种因素的影响，而溶度积
只受温度的影响．
一、Ksp与其他量及因素的关系
1．溶度积与难溶电解质溶解度的关系 溶解度(S)是指一定温度下，某溶质在100 g溶剂中形成 饱和溶液时所溶解的溶质的质量．而溶度积Ksp指一定 条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，离子浓
MgCl2＋2NaOH=== 3Mg(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3＋3MgCl2
方程式 Mg(OH)2↓＋2NaCl 实验 结论
Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2 小
如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠 倒顺序，会产生什么结果？ 提示：前者只能看到黑色沉淀，而看不到黄色沉淀和白 色沉淀．因为AgCl、AgI的溶解度比Ag2S的都大．后者 只能看到红褐色沉淀，看不到白色沉淀．因为Mg(OH)2