高二化学试题第I卷选择题（共52分）一、选择题（本题26小题，共52分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、25 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9D.该溶液可能pH＝73下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B.含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C.中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D.Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－4、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱5、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO24某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是A.该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性7、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧8. 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A.c(H＋)B.Ka (HF) C.c F－c H＋D.c H＋c HF9、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大10、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol11、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号①②③④pH 11 11 3 3A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1 L ④与V2L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V212、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和N-的物质的量浓度之间类似c(H+)·c(OH-)=K W ,存在等式c(M+ )·c(X- )= KSP.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20ml0.01mol·L-1 KCl溶液②30ml0.02mol·L-1 CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1 HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1 AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C. ⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①13运用电离常数判断可以发生的反应是( )①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA.①③B.②④C.①④D.②③14、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中c OH－c HCO－3增大15、下列反应离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=HCO3-B．用氨水吸收少量SO2 2OH-+SO2=SO32-+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+16、25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，下列说法错误的( )序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A.酸的强度：HF>H2CO3B.由水电离产生的c(H＋)：①＝②C.溶液中离子的总浓度：①>③D.④溶液中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－117、常温下，一些金属离子(用M n＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
已知：c(M n＋)≤1×10－5mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc(M n＋)，pKsp ＝－1g Ksp。
下列叙述正确的是( )A．M n＋开始沉淀的pH与起始浓度c(M n＋)无关B．不同的金属沉淀完全时的pH相同C．图中Y点与X点pKsp不相同D．Y点：pM＝pKsp＋npH－14n18、25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的( )A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H ＋)D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH19、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④20.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等21、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是 ( )A. ⑤④③②①B. ③⑤②④①C. ③②⑤④①D. ③⑤④②①22、某温度下水的K w ＝10－13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，下列说法正确的是( ) A.若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶1 B.若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1 C.若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9 D.若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶9923、若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 24、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A ．3AlClB ．32SO NaC ．4KMnOD ．4MgSO 25、．在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol ·L －1，c(OH －)＝10－b mol ·L－1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如表所示：假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的( ) A ．a ＝8 B ．b ＝4 C ．c ＝9 D ．d ＝626、如图所示，有T 1、T 2不同温度下BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )A ．加入Na 2SO 4可使溶液由a 点变为b 点B ．在T 1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO 4沉淀生成C ．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a,b 之间的某一点(不含a ，b)D ．升温可使溶液由b 点变为d 点第Ⅱ部分 非选择题 （共48分）二、填空题：（共32分）27．Ⅰ.现有常温下的六份溶液：①0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol· L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol· L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。