第四章 电化学基础班级： 姓名：_______________座号_______________一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀； A 、①②③； B 、②③④； C 、②④⑤； D 、全部；2、常温下，0.1mol/L 的酸溶液的PH 值为：A 、1；B 、>1；C 、<1；D 、无法确定；3、常温下1升含有NaOH 的饱和食盐水，其PH 值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH 值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ： A.、0； B 、12； C 、13； D 、14；4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn 2+ ②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e = 2Br - ④2Br --2e = Br 2 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是： A 、④①； B 、②③； C 、③①； D 、②④； 5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H 2O 电解−→−−R-R+H 2+2CO 2+2KOH ，下列说法正确的是 A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生； C.含碳元素的产物均在阳极区产生； D.含碳元素的产物均在阴极区产生； 6、用0.01摩/升H 2SO 4滴定0.01摩/升NaOH 溶液，中和后加水至100毫升。
若终点时判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4 ②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C （H +）之比的值是 ： A.10 B.50 C.5×103 D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ： A.溶液的PH 值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D.溶液的浓度不变，有晶体析出8、常温下，将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为： A. 9 B.10 C.11 D.129、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是： A 、①>②>③>④>⑤ B 、②>①>③>④>⑤ C 、②>③>④>①>⑤ D 、⑤>④>③>②>①10、将Al 片和Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池。
则在两个原电池中正极分别为：A 、Al 片、Al 片 ；B 、Cu 片、Al 片；C 、Al 片、Cu 片；D 、Cu 片、Cu 片；11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C0.042(4.2%)1.29.4D 0.042(4.2%) 9.4 1.212、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是：A、B中导气管中产生气泡；B、B中导气管里形成一段水柱；C、金属片剪口处变红；A BD、锌被腐蚀；13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池的推断正确的是：A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；D、放电过程中KOH的浓度基本不变；14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是：A、阴极自始自终只析出H2；B、阳极先析出Cl2，后析出O2；C、电解最后阶段为电解水；D、溶液PH值不断增大，最后为7；15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2 mol Fe（OH）固体，那么此间共消耗了水：3A、3mol；B、4mol；C、5mol；D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是：A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）；C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+）D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）= C（OH-）+2C（SO42-）；17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是A、m=nB、m>nC、m<nD、m n18、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：A、V1>V2>V3B、V3 =V2>V1C、V3 >V2=V1D、V1=V2>V3一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二、填空题19．双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：；（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。
请写出H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：；（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。
同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：；20．工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：（1）电解时的电极反应：阳极阴极（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？21．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。
现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：①Mg（OH）2（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+；③H+＋OH—＝H2O；由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋OH—NH3•H2O；①Mg（OH）由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：（填编号）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3•H2O；（2）请你说明丙同学做出该选择的理由：；；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）溶解的离子方程式为：；222．从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：(1)电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；23．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。
判断：⑴溶液中共有种微粒；⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和；⑶溶液中n（CH3COO—）+n（OH－）—n（H＋）= mol。
三、计算题24．某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。
25.向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。
《第四章电化学基础》参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9B D D ACD D C D10 11 12 13 14 15 16 17 18C B A CD C CD B C19、（1）H2O2HO2-＋H＋；HO2-H＋＋O22-（2）H2O2＋Ba（OH）2= Ba O2＋2 H2O；2H2O2＋Ba（OH）2= Ba（HO2）2＋2 H2O；（3）2 H2O2HO2-＋H3O2＋20、（1）阳极：Fe—2e-=Fe2＋；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑（2）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O（3）随着反应的进行，H＋浓度不断降低，OH-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。