跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影
响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，
N B.t 1时，正、逆反应速率相等，达平衡
时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI
H 2+I 2（正反应为吸热反应）mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L mol·L 等于在两个恒容容器中平衡体系A （g ） 2B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是（建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
）CO
，生成物是_____________。

三者的反应速率值各是_____________
_______________________________________
+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成
____________________________；
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙____________________________；
____________________________；
____________________________
在硫酸的工业生产中，通过下列反应使22SO
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SO3
）在生产中常用过量的空气是为了
______________________________________________
____________________
，而不是用水，是因为
___________________________________
）尾气中的SO
______________________________________________
可逆反应
______________（填“放热”或“吸热”）反应。

500
__________________________________________。

500 逐渐减小，是因为_____________________________________把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如
______________；t2
3 mo l·
(3)3A+2B
13.
充分利用
2
间
3
生产效益低
t＜＞v(
为反应物浓度大于生成物浓度）所以
t=500 达最大值。

由于正反应是放热反应，在
℃时，温度升高，反应速率加快，但v(
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