山西省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大2. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Ca＜Rb＜K＜Na3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红4. （2分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A . 玻璃破碎B . 冰雪融化C . 食物腐败D . 衣服晾干5. （2分） 2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A . 28 g•mol﹣1B . 28C . 14 g•mol﹣1D . 146. （2分） (2018高一下·福建期末) 在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）A . a∶b= 1∶2B . t2时，逆反应速率大于正反应速率C . t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)7. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X＞Y,则下列说法中正确的是（）A . a 一定大于bB . a 一定小于bC . 若X和Y在同一周期,a一定小于bD . 若X和Y不在同一周期,则a一定小于b8. （2分） (2018高二上·万州期中) 关于下图所示装置的判断，叙述正确的是（）A . 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B . 该装置中铜为正极，锌为负极C . 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD . 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b9. （2分） (2018高二下·北京期中) 某温度下，CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。
甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y 下列判断错误的是（）A . x＝y＝0.16B . 反应开始时，乙中反应速率比甲快C . 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍D . 平衡时，乙中H2O的转化率是50%10. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温11. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A . 是4He的同分异构体B . 比 4He少一个中子C . 比4He少一个质子D . 3He原子核有3个质子12. （2分） (2016高一上·邵东期末) 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数13. （2分） (2019高三上·大庆期中) 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
下列说法正确的是（）A . Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B . 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能抑制水的电离C . 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键D . 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W14. （2分） (2019高二上·贺州期末) 从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是（）A . 该反应是放热反应B . 形成键放出能量C . 燃烧时化学能转化成电能D . 断裂键吸收能量15. （2分） (2019高二上·东辽期中) 工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的正反应为放热反应B . 向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变C . 该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ·mol-1D . 升高温度，E1变大16. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应是焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2二、填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高三上·岳阳月考) 二氯化二硫（）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．有关物质的部分性质如下表：物质外观（常温下）熔点/℃沸点/℃化学性质淡黄色固体112．8444．6略淡黄色液体135．6①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体②能与反应生成③温度过高易分解，300℃以上完全分解红色液体—59．6℃发生完全分解，分解产物为与现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．提供的仪器：提供的药品：浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水．（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备的离子方程式：________;（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）________；第二次装置B 中的药品是________；（3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式________；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：________．（4）装置C的作用是________．（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?________．（6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?________．三、综合题 (共3题；共10分)18. （3分） (2018高一下·集宁期中) 下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。
（1） X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。
X在周期表中的位置是第________周期第________族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是________。
（2） A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。
（3） B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是________。
（4） E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：________。
（5）有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。
该说法是否正确：________。
19. （4分） (2017高二上·天津期末) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为________．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子．（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式________，这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因________．（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为________极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为________．（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH 为________．20. （3分）氨是重要的化工产品和化工原料．（1）氨的电子式是________．（2）已知：如图3所示．①合成氨的热化学方程式是________．②降低温度，该反应的化学平衡常数K________（填“增大”、“减小’’或“不变”）．（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是________，A是________．（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系．①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是________．②测得B点氨的转化率为40%，则x1________．四、实验题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。