相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A. 与互为同位索B. 与属于同种原子C. 与核外电子排布相同D. 与是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气D 乙醇(水) 金属钠蒸馏6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
下列叙述错误的是A.M处通人氢气，a极是电池的正极B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2OC.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A.2H2+O2 2H2OB. NH3 +HCl=NH4ClC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2Mg+CO22MgO+C11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A.石灰水B.盐酸C.乙醇D.硝酸12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A. molB. molC. molD. mol13.已知:N2O4(g) 2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.烧瓶内气体的质量不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:214. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水15.甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O2 12 L，则甲烷和乙烯的体积比为A.2：1B.1:2C.3：2D.2：316.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2A.简单氢化物的沸点:T<RB.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性第II卷(非选择题共52分)17.(10分)A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。
请回答下列问题:(1) A的结构式为________。
(2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。
18. (10分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。
19. (11分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2B.SO3 +H2O=H2SO4C. CH4+2O2 CO2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c. H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
20.(11分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强21. (10分)化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期实验室将块状药品研细,再进行反应(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。
实验中酸性KMnO4溶液(0, 0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号温度/K 催化剂的用量/g H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1 实验目的I 298 0.5 0.010 A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响B.实验I和III探究__对反应速率的影响C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II 298 0.5 0.050III 323 0.5 0.010IV③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II 4.9 5.1 5.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.关于化学式给分：“化学式错误”0分。
“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。
3.关于化学方程式给分：“化学式错误”0分。
“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。
“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。
“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。
“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D A B B D B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C C A A C C D非选择题（共52分）17.（10分）⑴（1分）⑵羧基（1分）取代反应（或酯化反应）（1分）⑶CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（2分）⑷饱和碳酸钠溶液（1分）吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）说明：（1）写结构简式不给分。