练习一、选择题1．如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（）A．起泡；B．风化；C．潮解；D．不受大气组成的影响2．下列各物质水溶液的浓度均为1 mol×L-1，其中溶液沸点最高的是（）。
A.C12H22O11；B.Al2(SO4)3；C.NaCl；D.K2SO4。
3．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A．蒸汽压下降；B．沸点升高；C．冰点下降；D．渗透压。
4．下列物质中，不等于零的是（）A. Cu(s)；B.C (石墨)；C.Ne；D. Cl2。
5．已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O2(g)的△H =314 kJ∙mol-1 ,则△H ( CuO(s))的值为…………………………………………………………………………………………….( ) Ａ、+314 kJ∙mol-1 Ｂ、-314 kJ∙mol-1Ｃ、+157 kJ∙mol-1 ,Ｄ、-157 kJ∙mol-16．石墨燃烧反应的，金刚石燃烧反应的，下列反应C（石墨）→C（金刚石）值为（）A．―1.897kJ mol-1；B．+1.897kJ mol-1；C．0；D．-394kJ mol-1。
7．可逆反应2NO(g) N2 (g) +O2(g) 的=-180 kJ mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）A．升高温度，K增大B．升高温度，K变小C．增大压力平衡则移动D．N2增加浓度，NO解离度增加8．质量作用定律适用于（）。
A．化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应；B．基元反应；C．任何均相反应；D．任何能够进行的反应。
9．已知反应4C（g）=A(g) +2B(l) 的平衡常数K =8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为………………………………………………………………………………….( )A、8．13B、-8.13C、0.123D、2.0310．升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。
A.改变了反应的历程；B.降低了反应的活化能；C.增加了反应物分子间的碰撞频率；D.增加了活化分子百分数。
11．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断12．已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）→CO2（g）CO（g）+ O2（g）→CO2（g）则反应C（石墨）+ O2（g）→CO（g）的等于（）A．110.5kJ mol-1 B．-110.5kJ mol-1 C．-676.5 kJ mol-1 D．676.5 kJ mol-113．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）。
Ａ、，；Ｂ、NaOH，Na+；Ｃ、HS―，S2-；Ｄ、H2O，OH―。
14．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断15. 下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。
A.SiCl4；B.CO2；C.NF3；D.CHCl3。
16．可逆反应2NO(g)→N2 (g)+ O2(g) ，=-180kJ mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A.升高温度，K增大;B. 升高温度，K变小;C.增大压力平衡移动;D. N2浓度增加，NO解离度增加;17．下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）A．升高温度B．增加压力C．加入催化剂D．增加起始物浓度18．下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。
A.SiCl4；B.CO2；C.NF3；D.CHCl3。
19．下列分子中属于极性分子的是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2S D．CCl420．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是………………………………….……….( )A、纯水B、0.02mol ∙L-1HCl溶液C、0.02mol ∙L-1Na2SO4溶液D、0.02mol ∙L-1BaCl2溶液21．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。
22．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）。
A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。
23．0.4 mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol×L-1HAc溶液中H+浓度的（）。
A.1倍；B.2倍；C.3倍；D.4倍。
24．下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（）A．极性分子间没有色散力；B．极性愈强的分子之间取向力愈大；C．非极性分子间没有取向力；D．范德华力中诱导力通常最小。
25．下列溶液中，pH值最小的是（）。
A．0.010 mol∙L-1 H2O B．0.010 mol∙L-1HAcC．0.010 mol∙L-1HF D．0.010 mol∙L-1H2SO426．下列各组量子数中错误的是（）。
A. n=3,l=2,m=0,s=+ ;B. n=4,l=1,m=0,s=－;C. n=2,l=2,m=－1,s=－;D.n=3,l=1,m=－1,s=+ 。
27．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（）A.NH3，NH ；B.NaOH，Na+；C.HS-，S2-；D. H2O，OH-。
28．下列电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。
A. Cu2+和Fe；B. Ag+和Fe；C. Sn4+和Fe；D. Ag和Sn2+。
29．反应[Ag(NH3)2]++I-⇋AgI↓+2NH3的平衡常数K等于（）。
A. K不稳[Ag(NH3)2]+/Ksp(AgI；B. Ksp(AgI)/ K不稳[Ag(NH3)2]+ ；C. Ksp(AgI)/ K不稳[Ag(NH3)2]+ ；D. K不稳[Ag(NH3)2]+×Ksp(AgI))。
30．将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（）。
A.分子间力；B.氢键；C.共价键；D.都不能克服。
31．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。
32．将0.1 mol L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HAc33．已知在反应方程式中Cl2+Sn2+=2Cl-+ Sn4+，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是（）A．从左向右自发进行B．从右向左自发进行C．处于动态平衡D．双向都不发生34．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）。
A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。
35．已知Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1 mol×L-1Mg2+和0.1 mol×L-1OH-溶液混合，则（）。
A．有沉淀析出；B．形成饱和溶液，无沉淀；C．溶液未饱和；D．无法判断。
36．若某酸HA的Ka= 1.0×10-5，则0.1 mol×L-1HA溶液的pH值等于（）。
A．1；B．2；C．3；D．4。
37．下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。
A．Cu2+和Fe B．Ag+和Fe C．Sn2+和Fe D．Ag和Sn38．3p的磁量子数是（）。
A.0、1、2；B.1、2、3；C.－1、0、＋1；D.－2、－1、0、＋1、＋2 39．29号元素Cu的核外电子排布式是……………………………………( )A、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2B、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9C、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10D、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s140．当原子轨道符号为3d时，其角量子数l为（）。
A．3 B．2 C．1 D．≥2的正整数。
41．下列化合物中，不存在氢键的是（）A．H3BO3 B．C2H6 C．HF D．H2O42.在配合物K3[CoCl3(NO2)3]中，中心离子的电荷是（）。
A．+5；B．+4；C．+3；D．+2。
43．在配合物[Co(NH3)5Cl]( NO3)2中，中心离子的电荷数是（）。
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定44．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。
A．直线形、sp杂化；B．V形、sp2杂化；C．直线形、sp3d杂化；D．V形、sp3杂化。
45. 已知Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1 mol×L-1Mg2+和0.1 mol×L-1OH-溶液混合，则（）。
A．有沉淀析出；B．形成饱和溶液，无沉淀；C．溶液未饱和；D．无法判断。
46．下列物质既具有氧化性又具还原性的是（）。
A．H2S B．浓H2SO4 C．Na2SO3 D．(NH4)2S2O8。
47．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3d杂化；（D）V形、sp3杂化。
48．P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）。
A.HClO4（热浓）；B.HNO2；C.H2SeO4；D.H3PO4。
49、下列物质熔点最高的是………………………………………………………( )MgO B、CaO C、H2O D、H2S50、下列物质中，只有还原性的是（）。
A. Na2S；B. Na2S2O3；C. Na2SO3；D. Na2SO4；二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的成正比，而与溶质的无关。
2．难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是。
3．化学反应中，基元反应是指。
4．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向移动；若增加总压力，平衡将向移动；若升高温度，平衡将向移动；若使用催化剂，平衡。
5．反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 达平衡时，其平衡常数表达式Kc= 。