大学化学复习题一、判断题第一章(×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△r Hθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。
(√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(×)3、反应的焓变就是反应的热效应。
(×)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压第二章(×)5、质量作用定律适用于任何化学反应。
(×)6、△r S为正值的反应均是自发反应。
(×)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△r Hθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
(√)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△r Gθm。
(√)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
(×)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
(√)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
(×)12、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△r Hmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
(√)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
(×)14、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△r Hmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
(×)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
第三章(√)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的K b值比F-的K b值要大。
核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
(×)17、MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2(×)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
(√)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数(√)20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
(√)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
(√)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。
第四章(×)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
(×)24、对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。
(√)25、已知：ΦӨ(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。
(√)26、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+(×)27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极(×)28、金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
第五章(×)29、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。
(√)30、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(×)31、核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
(×)32、当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。
(×)33、N2只有π键(√)34、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
(×)35、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
(×)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
第六章(√)37、就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
(√)38、半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多(×)39、金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
(×)40、铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。
(×)41、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
(×)42、同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。
(×)43、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。
(√)44、共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。
(×)45、自然界中，硬度最大的金属是金刚石。
(×)46、自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。
(√)47、超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
第七章(√)48、在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
(×)49、任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。
第八章(×)50、癌基因是生物体本身不具有的。
(√)51、艾滋病毒对热敏感，对肥皂、洗涤剂也敏感，所以与患者握手等一般接触均不致感染艾滋病。
二、选择题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （C）A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D. 溶液的PH值减小3、下列分子中键角最大的是：（C ）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ•mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ•mol-1B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-15、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D ）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向B．加快正反应速度而减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石D．SiO29、导电性能最好的金属是（ A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4l413、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度14、稀溶液依数性中心的核心性质是( D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A )A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. 无法确定22、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH223、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度24、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定25、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定26．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba27、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. 乙烯B. H2O；C. N2D. BF328升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B ) A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动29、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定30、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ）A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。