3.要证明某溶液中不含
Fe
3+
而可能含 ①加入足量氯水
（ C ）
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
4.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化 学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H 加入过量NaOH 、 。2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl－ 通入Cl2 2Fe 、 。 2 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
点燃
点燃
与盐酸反应
不反应
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
与盐溶液 反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe与S 、Br2 I2反应 Fe与浓硫酸、浓硝酸反应
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
CU与S 、Br2
I2反应
小结：
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液 等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水、硝 酸等）反应转化为三价铁的化合物。
7．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 8．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿， 最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
铁元素之间的相互转化
强 氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂Fe、Cu
四.铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 治疗皮肤病。
1.纯铜呈紫红色; 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 3.具有良好的延展性。
铜
铁和铜的密度较大，熔沸点较高
比一比!!正 交流与讨论 确!快!多! 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应 指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子 方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 ;
Fe2+
(一) 结论
(二) Cl2
Fe
二、加入KSCN KSCN 溶液后溶液呈 血红色 2+
Fe2+
Fe3+
活动与探究 转化类型 实验方案
KSCN
现象
Fe3+ (一)溶液变成血
Fe3+→Fe2+
KSCN Fe
红色
（二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变 化
Fe3+
(一)
(二)
• 【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 • 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 • 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 • 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
;
;
4.铜与硝酸银溶液反应
5. 铁与浓硫酸反应 、 6. 、
;
; .
二.单质的化学性质
铁 与非金属 反应 铜 点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
3Fe+ 2O2 = Fe3O4
Fe+2HCl FeCl2+H2
2 Cu+O2 △ = 2CuO Cu+Cl2 =CuCl2
巩固练习
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D )
A.④
B. ①
C. ③
D. ②
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液
没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4
6、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试
剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
一、学习目标:
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质； 学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自 主构建铁的不同价态相互转化的关系。 （2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的 性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程， 培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体 会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及 人类身体健康的重要作用。
你知道吗?
铁熨斗
铁灯 铜马车
铜镜
你知道吗?
银白色的纯铁
紫红色固体
一、铁铜的物理性质
金属 应 用 物理性质
铁
建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。
结论
Fe3+
Fe
Fe2+
2+ 3+ 的相互转化 与 Fe Fe 三.
Fe
2+
氧化剂。 升高 需加入 化合价 ， Fe
3+
例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe
3+
需加入还原剂。 Fe 化合价降低 ，
2+
例如： Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等
思考
1.如何判断FeCl2溶液中是否有部分 Fe2+被 氧化成Fe3+？ 2.如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量 的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变， 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
2﹕ 7
常 见 补 铁 药
思考?
怎样设计实验来证实 Fe
信息提示
2
和Fe 3 之间的转化？
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
活动与探究
转化类型
实验方案
KSCN
现象
Cl2水 一、无明显变化
Fe2+→Fe3+