专题三第二单元铁、铜的获取及其应用学案
思考：
①Fe(OH)2的制备（三种方法）
②制备氢氧化铁胶体：往中滴入，并持续加热至。

③应用：
离子共存：Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－完全双水解；Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、I－氧化还原；
Fe3＋与SCN－形成配合物；Fe2＋与MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、ClO－氧化还原除杂：Fe2＋（Fe3＋）FeCl3（FeCl2）
FeCl2（CuCl2）Fe（Al）、Fe2O3（Al2O3、SiO2）
配制溶液：FeCl2Fe2(SO4)3
Fe3＋（Fe2＋）Fe2＋（Fe3＋）
⑤铁三角Fe
Fe2+Fe3+
练习
1、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，
充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（）
A．m1一定大于m2 B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2 C.m1可能大于m2
2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
3、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）
A、450 ml
B、500 ml
C、400 ml
D、不能确定
4、下列离子方程式书写正确的是（）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+
C．硫化亚铁与盐酸反应S2－＋2H＋=H
S↑
2
D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O
5、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。

当反应停止后，铁和
氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。

为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。

求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
Fe(OH)2的制备
用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反
应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插
入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH
溶液，这样操做的理由是。

方法二在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞
紧塞子后的实验步骤是
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是。

方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两
电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为，
电极反应式为。

（2）电解液c可以是（填编号）。

A.纯水
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对电解液c应作何简
单处理？
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）。

A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压
C.适当减小两极间的距离
D.适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。