影响
外因 增大反应物 浓度 增大压强 （压缩） 升高温度
催化剂
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单位体积内
分子 活化分子 活化 总数 百分数 分子数
增加 不变 增加
增加 不变 增加 不变 增大 增加 不变 增大 增加
有效碰 撞频率
化学 反应 速率
增加 加快
增加 增加 增加
加快
加快 加快
3
二、化学平衡状态的概念与特征
D a+b＜c
减小压强
减小压强
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压强对化学平衡的影响
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压
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V正
V正′= V逆′
V逆
0
t1 t2 t3
减压
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课堂练习
2、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)
平衡状态Ⅱ
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1、概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新 化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2、研究对象： 已建立平衡状态的体系
3、平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆
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2、化学平衡移动与反应速率的关系：
由于条件的改变，使得正、逆反应速率不再相等，平 衡向着条件改变后速率较大的一方移动。
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增大 不变 减小
增大 不变 减小
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4 化学平衡状态的判断：
举例 反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
各 ①各物质的物质的量或各物质物质的量分数一定 平衡
成
分 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
的 ③各气体的体积或体积分数一定 含 量 ④总压强、总体积、总物质的量一定
平衡 不一定
正 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA， 平衡
4
化学平衡状态的特征
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。
(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直
到在新的条件下建立新的平衡。
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一轮复习-----化学平衡及 平衡移动
典型例题
【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平 衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存
C 在于哪些分子中 （ ）
• A、SO3、O2
B、SO2、SO3
• C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2
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归纳总结
理论分析影响化学反应速率的因素
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⒉如果平衡向正反应方向移动，反应 物转化率一定会增大吗？
不一定 如果是向体系中增加某种反应物的 量，造成平衡向正反应方向移动，则该 反应物的转化率会减小，另一反应物的 转化率增大。
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3、转化率变化具体分析
（恒容）反应物只有一种：a A (g)
b B (g) + c C (g)
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
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三、平衡常数 K
1. 定义 :在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成 物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。
注意
• ①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。 • ②对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态 • ③压强对化学平衡的影响是通过浓度的改变而实现的。
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压
强
对速 化率
-
学时
平间
衡关
的 影
系 图
响
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aA(g)+bB(g)
A增大压强
C增大压强
cC(g)
B a+b＞c
1、定义： 化学平衡状态，就是在一定条件下
可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等
时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持 不变的状态。
强 条件：一定条件（温度、浓度与压强） 调 对象：可逆反应
四 本质：正反应速率=逆反应速率 点 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（
或体积分数）等保持不变
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（4）恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体,会使
平衡向气体体积增大的方向移动。
（5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向
正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。
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（2）、压强
其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积 减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增 大的方向移动。
D增大生成物
逆向
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注意
（1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性
固体量的改变不影响平衡的移动。
（2）对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离
子浓度，化学平衡一般不移动；例如：
（Fe3C）l3+恒3温KS恒C容N 情况下，F向e(密SC闭N容)3+器3K中C通l，入增稀加有c气(K体+)（或或c 与(C反l-)应，无不关会的影气响体化）学，平因衡为。各组分浓度不变，故不影响。
2. 平衡常数的数学表达式；
对于反应:
m A (g)nB(g)
pC (g)qD (g)
K
cp(C)c（ q D） c（ m A）c（ n B）
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3、注意的几个问题：
(1) K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的平 衡转化率越大；反之亦然。
(2)平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。
向 逆向移动。 2021/2/4
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速率-时间关系图：
增 V（molL-1S-1）
大
V,正
反
应 V正 物 浓
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
度 V逆
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0
t1
t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s） 21
-
速
率
时 间
A
增大反应物
关
系
图
：
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C减少反应物
B 减少生成物
正向
(B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
(C) 硫酸工业生产中，使用过量空气以提高
SO2的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
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问题研究
⒈如果平衡向正反应方向移动，
υ正一定增大吗？
不一定。因为平衡向正反应方向移动 的原因是：υ正 ＞ υ逆， υ正不一定是增大。
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浓度商Q：
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
Q
=
cp (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
Q > k，未达平衡，反应逆向进行。
Q = k，反应达平衡。 Q < k，未达平衡，反应正向进行。
(3) 判断反应的热效应。
(4) 平衡常数的计算(平衡计算)
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3.化学平衡的标志
(1)直接标志： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、
质量分数不再发生变化； (2)间接标志： ①各组分的浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，
体积和压强也不再发生变化。
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D． ①③④⑥
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答案：B
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练2：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生 的可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应 达到平衡标志的是（ ）
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中压强不再变化 C．混合气体;c a=b+c a＜b+c
A的转化率
增大 不变 减小
恒容增加A的量即可视为加压
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反应物不止一种：a A (g) +b B (g) (g)
c C (g) + d D
条件
特点 A的转化率 B的转化率
增加A 的量
可逆反应
减小
增大
按原比例 a+b＞c+d
同时增加 A、B的物
(3)反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
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4、 应用: (1) 利用K可以判断反应的热效应：
若升高温度， K 值增大，正反应是吸热反应; 若升高温度， K 值减小，正反应是放热反应。
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(2) 借助K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平 衡，反应进行的方向
升高温度，平衡向吸热方向移动；
降低温度，平衡向放热方向移动。
注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热 反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
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-
温度对化学平衡的影响：
速 率
时
间