【典型例题】[例1] 某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。

（1）怎样确定反应中是否有O2生成？；（2）装置B的作用是；装置D的作用是；（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：你认为该同学的实验是否合理，理由。

（4）若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号填加入物质，方框填现象）；若你认为合理，可不回答此问。

答案：（1）用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。

（2）干燥SO2，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气中水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2；同时吸收过量的SO2，防止干扰O2的检验和污染空气。

（3）不合理，固体中有Na2SO3时也具有此现象（4）盐酸，无明显现象BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，白色沉淀解析：考察检验实验的设计。

[例2] 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

供选用的试剂有：①稀HCl ②稀HNO3③稀H2SO4④ NaOH溶液⑤ Na2CO3溶液⑥ BaCl2溶液⑦ Ba（OH）2溶液⑧ Ba（NO3）2溶液供选用的实验操作有：A. 加热 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸发 E. 蒸馏 F. 结晶要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列空格：选择试剂选择操作答案：选择试剂⑦⑤②选择操作 A B A解析：考察除杂实验设计。

[例3] 选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制）已知：Ⅰ NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；Ⅱ气体液化温度NO2：21℃， NO：-152℃（1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。

甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）。

甲，乙，丙；（2）反应前先通足量N2，其目的是；（3）确认气体中含有NO的现象是。

答案：（1）能；不能；不能；（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O2氧化；（3）（D）装置入O2后有红棕色气体生成解析：考察实验方案优劣的判断。

[例4] 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V a mL. ，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。

用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为. （选下列仪器的编号）。

a. 烧杯b. 试管c. 广口瓶d. 容量瓶e. 量筒f. 单孔塞g. 双孔塞答案：（1）N2、O2的体积；（2）偏低；（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）V SO2%＝22.4CV a/（22.4CV a+V b）×100%（其它合理答案也对）；（5）bceg或beg或ceg解析：考察物质含量的测定。

[例5] 1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。

常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。

生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。

有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。

过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下面问题：（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是；（2）步骤②中如何判断“反应完全”；（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是；（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是；（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：（保留小数点后1位）。

答案：（1）D（2）加入的液溴颜色基本不褪（3）除去过量的溴（4）四氢化萘、铁粉（5）1.3解析：考察有机实验的判断。

[例6] 某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。

图中铁架台等装置已略去。

请你帮助他们完成下列实验报告。

）实验目的： 。

（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

（3）实验容（见表1）表1 实验步骤、现象及化学方程式：（4）计算：样品中铜的质量分数＝______。

（用含W 、m 1、m 2的代数式表示。

）（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C 中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。

经讨论，有学生提出在B 与C 之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。

那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。

在B 与C 之间加入的装置可以是_____________，其中盛放的药品是____________。

答案：（1）测定铜粉样品中铜的质量分数（3）（4W m m W 4412)(12⨯--；（5）偏小：水蒸汽通过C 被D 中碱石灰吸收；洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰）解析：考察对实验过程的判断和评价。

[例7] 以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ）。

制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。

（1）写出制取硫酸铜的总反应方程式。

（2）在上述生产过程中，被循环使用的物是。

（3）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。

将它们的编号填入方框。

答案：（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（2）HNO3；（3）B、A解析：考察对实验装置的选择。

[例8] 实验室可用2Cl2+2CuO=2CuCl2+O2的反应来测定铜的近似相对原子质量。

试回答：（1）为测定反应物CuO 的质量[记作m （CuO ）g]和生成物O 2的体积（标准状况下）[记作V （O 2）mL]，请用图所列仪器设计一个简单的实验方案：① 按气体流向从左到右，用乳胶管（图中未画出）连接上述仪器，组合成一套实验装置，正确的连接顺序是 （用导管口序号填写），装置C 的作用是 。

实验完毕时在F 的反应管中观察到的现象是 。

② 计算Cu 的相对原子质量的表达式是 。

（已知氧的相对原子质量为16）（2）下列情况中会使测定结果偏大的是 。

A. CuO 未全部转化为CuCl 2B. CuO 受潮C. CuO 中混有CuD. 未使用C 装置E. 未使用D 装置（3）如果仍采用上述仪器设计另外的实验方案，还可以测定其他物理量来求出Cu 的相对原子质量，这些物理量是 。

A. m （CuO ）、m （CuCl 2）B. m （Cl 2）、V （O 2）C. m （CuCl 2）、V （O 2）D. V （HCl ）、V （O 2）答案：（1）① a →f ，e →i ， j →c ， d →h ， g →b ；除去多余的Cl 2；黑色粉末变为棕色；②16112002 ）（）（O V CuO m ；（2）ABCE （3）AC解析：考察实验和计算相结合的实验判断。

【模拟试题】1. 如下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图示基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。

（简述原理与操作）2. 实验室有CuO和Cu粉的混合物。

请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a. 锌粒b. 稀硫酸c. 氯化钠溶液 d，浓硫酸3. 某绿色粉末的组成可表示为Cu2（OH）2CO3·xH2O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3·xH2O 2CuO+CO2↑+（x+1）H2O现取一定量该粉末（未精确测定质量）样品，用下图所列仪器（夹持、加热等仪器均略）先后进行两个实验：（I）测定该粉末组成中结晶水的x值；（II）用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应（该残留固体可使乙醇发生去氢氧化），并检验反应产物。

（已知乙醇的沸点为78℃）（1）见图中已装配好一套装置，回答下列问题：①该装置用于进行实验（选填Ⅰ或Ⅱ），需加热的仪器有（选填序号字母）；②在试管D中所放试剂及可观察到的现象是，反应的离子方程式为；③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是；（2）用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题：①这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是（填写序号字母）→→→H；其中H的作用是；②组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原因是；（3）若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A 中固体质量减轻ag、E增重bg、G增重cg，则表示结晶水x 值的计算式为（从a、b、c中选两个量求算，不必化简）。

4. 某学生利用厨房中的用品进行小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为他不能完成的家庭小实验有（）A. 除去鸡蛋白溶液中的少量食盐B. 自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂C. 检验碘盐中是否加有碘酸钾D. 除去热水瓶胆的水垢5. 请设计简单的方案证明KMnO4溶液的颜色是由于MnO4-的存在而引起的？6. 根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

；（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：；（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。