应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验 证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生 H2，判断理由是________。
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(2011全国新课标)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重 曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 (2)甲与水反应的化学方程式是
__________________________________。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反
二、实验考察思路的转变
1、 由固定的基本知识考察转向灵活的实际应用考察； 2、由实验方程、实验装置、实验现象、转向逻辑推理和细节讨论。
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三、实验题解题方法的转变 不变的：一直关注实验目的 变化的： 淡化实验装置、实验操作、常规实验方程式的问题 反复强化考探究、优化、讨论等题目，严密的逻辑推理。
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓 溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ________________；
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时， c(Cu2+)=_____________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完 全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 _______________mol·L-1。
请回答下列问题：
(1)试确定 200℃时固体物质的化学式__ ___(要求写出推断过 程)；
(2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉
末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析
出，该晶体的化学式为
，其存在的最高温度是
_____；
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(1)反应②中除掉的杂质离子是
，发生反应的离子方
程式为
；在加高锰酸钾溶液前，若pH较
低，对除杂的影响是
。
(2)反应③的反应类型为 的锌外还有 。
，过滤得到的滤渣中，除了过量
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方
法是
。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X加入稀HCl无明显变化，取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是 _______．
②用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的
原因： ．
3、创新性实验题
(2013浙江)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种 短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与 水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉 淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。 请回答下列问题：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO14p0Hg0m3L 溶液检验白雾．产生白色沉淀． ①实验a的目的是 ．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，
理由是
．
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增 强，漂粉精的有效成份和Cl-发生反应，通过进一步实验确 认了这种可能性，其实验方案是 ．
的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于
。
2、实验探究大题 (2013北京)某学生对SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：
14p0Hg0mL
1
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ． (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ．
(3)向水中持续通入SO2未观察到白雾．推测现象Ⅰ的白雾由 HCl小液滴组成．进行如下实验：
高考实验大题命题规律分析
学而思 郑瑞
一、高考真题分析
1、工业流程大题
(2013新课标II)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病 的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂 质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原 产物是MnO2。 回答下列问题：