（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总核素1、质量数忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数质量数（A）= +2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ：D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。
4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象：2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。
（写在书上）课上1、碱金属元素符号：名称：2、碱金属结构和性质的相似性和递变性元素金属性强弱的判断依据：3、碱金属与氧气的反应4、碱金属与水的反应5、碱金属物理性质上的相似性和递变性卤族元素课前1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性2、卤族元素符号及名称3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上1、卤素结构和性质的相似性和递变性元素非金属性强弱的判断依据：2、卤素单质化学性质的相似性卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）氧化性：（1）卤素单质与金属（2）卤素单质间的置换（3）卤素单质与氢气的反应（4）卤素单质和水4、小结元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的性，同主族元素从上到下，，所以。
元素周期表课前预习与复习1、年，国化学家将元素按照依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：= = =2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号课上新知1、元素周期表编排原则横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。
纵列（）：不同横行中的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。
2、元素周期表结构3、族的别称ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 0族称为元素第二节 元素周期律（第一课时）一、原子核外电子排布 1. 电子层 (n)：看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子排布有什么规律?2、核外电子排布规律：(1) 核外电子总是先电子层里，然后电子层上(2) 各电子层最多容纳的电子数目是个(3) 最外层电子数目不超过（K层为最外层时，个）。
(4)次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。
练习：根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图.（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2 。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
二、元素周期律结论1：随着的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
1、原子半径结论2：随着的递增，元素原子半径呈现变化。
同周期从左到右注意：（1）稀有气体元素：（2）原子半径最小的是：2、元素化合价结论3：随着的递增，元素的化合价呈现变化同周期从左到右最高正价最低负价注意：练习：1.下列元素的原子半径依次减小的是A、Na Mg AlB、N O FC、P Si AlD、C Si P2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的离子半径比Y的小电子层结构相同的离子：3、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小顺序是A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A第三周期原子半径最大的是，最小的是第三周期离子半径最大的是，最小的是第二节元素周期律（第二课时）3、元素的金属性与非金属性书写化学方程式：（1）镁与水（2）镁与盐酸（3）铝与盐酸Na Mg Al Si P S Cl同周期：金属性逐渐，非金属性逐渐元素周期律定义：本质：总结三、元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置，反映了根据推测也可以根据推测意义：1、2、3、写出下列原子的电子式：①Na ②Mg ③Al ④ C ⑤N ⑥O ⑦Cl ⑧Ar 写出下列离子的电子式：⑤Mg2＋②Cl－③O2－④S2－⑤NH4＋⑥H3O＋⑦O22－⑧OH－写出下列物质的电子式：①共价化合物①HBr ②NH3③H2O ④H2O2⑤CH4 ⑥CCl4⑦CO2⑧HClO⑨HCN ⑩N2H4 ⑾PCl3⑵单质①F2②N2③Cl2⑶离子化合物①NH4Br ②Na2O2③KOH ④Ba(OH)2⑤KBr ⑥MgCl2⑦Na2O ⑧CaO⑨NaH ⑩NaCN ⑾NaClO⑷用电子式表示形成过程①Na2S：②H2O2：写出下列物质的结构式：①CO2②NH3③H2O ④H2O2第三节化学键（第一课时）一、离子键1、定义：（1）成键微粒：（2）成键本质：2、存在离子键的常见物质：（1）、（2）、3、离子化合物：4、表示方法：（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。
NaClNa2SMgCl2（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：例如：用电子式表示NaCl的形成过程：书写注意：①反应物要用的电子式表示。
②生成物要用的电子式表示。
③用于连结反应物和生成物的符号是而不是。
[练习1]⑴用电子式表示MgO的形成过程：⑵用电子式表示K2S的形成过程：(3)用电子式表示CaBr2的形成过程：2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态下能导电第三节化学键（第二课时）二、共价键（一）共价键1、定义：(1)成键微粒：(2)成键本质：2、形成条件：(1)(2)3、表示方法：(1)用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程注意事项：①表示电子的偏移；②箭头左方相同的原子可以；③没有形成。
练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．(2)用电子式和结构式表示电子式结构式H2Cl2N2H2OHClNH34、共价化合物：5、存在：判断正误：•含有共价键的化合物一定是共价化合物( )•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )•在气态单质分子里一定有共价键( )二、共价键分类：( )性键：共用电子对( )任何原子的共价键（）种元素原子间共价键( )键：共用电子对( )一方原子的共价键（）元素原子间第三节化学键（第三课时）三、化学键1、定义: 相结合或相结合的通称为化学键。
（特点：）2、分类3、化学键的存在：（1）稀有气体单质中存在；（2）多原子分子；（3）非金属化合物分子(包括)；（4）离子化合物中一定存在键，可能有键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在键；（5）离子化合物可由元素构成,如：。
4、化学反应的过程（本质）（1）分子原子观点分解重新组合物质原子新物质(2)化学键的观点一个化学反应的过程，本质上就是的过程。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力：把的作用力叫做分子间作用力又叫力分子间作用力与化学键的比较之间无化学键结论：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的。
2、氢键1)形成条件：原子半径，非金属性的原子与另一个分子中的原子间（的静电吸引作用）2)表示方法：3)特点：氢键是一种比较强的间的作用力，但比化学键。
4)对物质性质的影响：①使物质的熔、沸点如：②对物质的性也有影响如：【小结】1、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键2、下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐3、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H24、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A. 食盐B. 纯碱C. 干冰D. 冰5、关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H27、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2B.PCl3l4D.NO28、下列各分子中，化学键类型有差异的是( )A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl9 、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是( )A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl10、下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( )A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键化学反应速率学案（第一课时）一、化学反应的速率㈠化学反应速率定义：用来衡量化学反应进行程度的物理量，常用单位时间内来表示符号：表达式：单位：注意：⑴反应速率为速率，取值⑵同一反应，如果用不同物质表示，不同，但表示的意义指明⑶比= 比= 比例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H22NH3。