1．（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸【答案】A【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。

答案选A。

2．（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有 MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。

3．（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( ) A．自燃性B．稳定性C．还原性D．氧化性【答案】D【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。

4．（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2【答案】D【解析】A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。

5．（江西省定上饶市第一中学2019届期中）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 【答案】C【解析】向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

6．(广东六校2019届联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6 ②3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；2∶3 ③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑；1∶2 ④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④ 【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。

结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。

7．（山东省定东营市第一中学2019届期中）NaNO 2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。

酸性KMnO 4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。

下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－【答案】C【解析】NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。

根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。

8．（安徽省铜陵中学2019届期中）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．1∶3B．4∶3 C．2∶1D．3∶1【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的简单计算。

x Cl→KCl降x×111 Cl→KClO升11×11 Cl→KClO3升1×5关系式：x×1＝11×1＋1×5，得x＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。

9．（江苏省泰州中学2019届期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析正确的是( )A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀【答案】D【解析】由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：===2K2SO4＋2CuI↓＋I 2①，当转移2 mol e －时生成2 mol CuI 沉淀，D 项正确；向反应后的混合物中再通入SO 2气体，又发生反应：I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI②，该反应中SO 2作还原剂，体现了SO 2的还原性，得到的还原产物是HI ，故B 、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu 2＋＞I 2，反应②中I 2将SO 2氧化，说明氧化性I 2＞SO 2，故A 项错误。

10．（湖南省岳阳市第一中学2019届期末）硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应： FeS 2＋C ＋O 2―→Fe 3O 4＋CO ＋S 。

配平上述化学反应方程式：______________________________。

生成3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有 a ．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制取Cl 2，反应的化学方程式为2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS 2＋2C ＋3O 2=====点燃Fe 3O 4＋2CO ＋6S ，被氧化的物质为FeS2和C ，根据化学方程式可知，当生成3 mol 硫时，消耗FeS 2和C 的物质的量为1.5 mol ＋1 mol ＝2.5 mol 。

(2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。

②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，其中H ＋化合价下降，表现出氧化性，Cl －化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。

③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。

④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn 从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl 中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl 被氧化得到氧化产物Cl 2。

【答案】(1)3FeS 2＋2C ＋3O 2=====点燃Fe 3O 4＋2CO ＋6S 2.5 mol(2)①d ②ab Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ ③a Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ④Mn HCl Cl 211．(吉林五地六校2019届模拟)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂 B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol 【答案】D【解析】Fe 、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则O 2是氧化剂，S 2O 2－3和Fe 2＋是还原剂，A 错误。

每生成1 mol Fe 3O 4即FeO·Fe 2O 3，由O 2中O 元素的化合价变化可知，转移电子数为1 mol×2×(2－0)＝4 mol ，B 错误。

O 2是氧化剂，S 2O 2－3和Fe 2＋是还原剂，由离子方程式中的化学计量数可知，3 mol Fe2＋中有2 mol 做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，C 错误。

若有2 mol Fe 2＋被氧化，由电子守恒可知，被Fe 2＋还原的O 2为2 mol×（3－2）2×（2－0）＝0.5 mol ，D 正确。

12.(湖北部分重点中学2019届模拟)某离子反应中涉及H 2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －六种微粒。

常温条件下反应时，N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。