《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。

( )2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )3、任何循环过程必定就是可逆过程。

( )4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。

( )5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 ( )6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。

( )9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。

( )10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。

( )11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则οK 一定小于1。

( )12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。

( )13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。

( )14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。

( )15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。

( )16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。

( )17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。

( )18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。

( )19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。

( )20、将0、1mol/L HAc 稀释为0、05mol/L 时,H + 浓度也减小为原来的一半。

( )21、在一定温度下,原电池的标准电动势E θ只取决于原电池的两个极,与电池中各物质的浓度无关。

( )22、CaCO 3与CaF 2的sp K θ相近,两者在水中的溶解度(mol·L -1)相近。

( )23、氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。

( )24、原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。

( )25、氧化还原反应达到平衡时,标准电动势与标准平衡常数均为零。

( )26、难溶电解质离子浓度的乘积就就是该物质的标准溶度积常数。

( )27、已知在一定的温度下,CdCO 3的sp K ϑ= 4、0×10-12,Cd(OH)2的sp K ϑ=3、2×10-14,那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO 3＞Cd(OH)2。

( )28、在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。

( )29、同类型难溶电解质的溶度积常数θsp K 越小,溶解度S 越小。

( )30、在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。

( ) 二、选择题1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g),恒压条件下升高温度,会增大PCl 5的分解率。

则判断该反应为______。

A 、吸热反应B 、放热反应C 、无热效应反应2、已知反应:C2H2(g)+2、5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301、0 kJ·mol-1C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ(2)= －393、5 kJ·mol-1H2(g)+0、5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ(3)= –285、8 kJ·mol-1则反应2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△r H mθ为kJ·mol-1。

A、228、2B、－228、2C、114、1 C、－114、13、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)＋B(g)＝C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将。

A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定4、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W,△U＝Q＋W,△H=0;D、Q ≠ -W,△U＝Q＋W,△H=05、H2的燃烧焓等于。

A、H2O(l) 的生成焓B、H2O(g) 的生成焓C、零D、H2O2(g) 的生成焓6、下列反应中表达式正确的就是。

A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl,s)B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4,g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2,g)D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH,g)7、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下,标准平衡常数为0、25,那么,在此条件下,氨的合成反应0、5N2＋1、5H2＝NH3的标准平衡常数为。

A、4B、0、5C、1D、2K8、已知下列反应的标准平衡常数:(1) H2 (g) + S (s ) ＝H2S (g);1(2) S (s) + O 2 (g) ＝ SO 2 (g); 2K ϑ则反应 H 2(g) + SO 2(g) ＝ O 2(g) + H 2S(g) 的标准平衡常数为______。

A 、12K K ϑϑ+B 、12K K ϑϑ-C 、12K /K ϑϑD 、12K K ϑϑ⋅9、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率 。

A 、增大B 、减少C 、不变D 、不能确定10、下列叙述不正确的就是 。

A 、给定反应的标准平衡常数仅就是温度的函数B 、催化剂不能改变平衡常数的大小C 、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化D 、平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡11、已知反应:CuCl 2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) Δr H m θ=170 kJ·mol-1Cu(s) + Cl 2(g) = CuCl 2(s) Δr H m θ =－206 kJ·mol-1则CuCl(s)的Δf H m θ为 kJ·mol-1。

A 、36B 、18C 、－18D 、－3612、关于功W 符号的判断,下列说法 就是准确的。

A 、系统对环境做功,W 为正B 、环境对系统做功,W 为正C 、环境对系统做功,W 为负13、等容热效应Qv 的大小只与 有关。

A 、系统的始态B 、系统的终态C 、系统的始态与终态14、反应CaCO 3 (s) ƒCaO (s) + CO 2 (g)的标准平衡常数K ϑ的说法正确的就是 。

A 、等于CO 2 (g)的分压B 、等于CO 2 (g)的相对分压C 、与CaCO 3、CaO 与CO 2有关15、反应2A(s)+B 2(g) → 2AB(g) θm r H ∆> 0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的就是 。

A 、增加B 2的分压 B 、加入催化剂C 、升高温度D 、减小AB 的分压16、在温度T K 下,反应CaCO 3(s)ƒCaO(s)+CO 2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO 2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。

A 、变大B 、变小C 、不变D 、可能变大也可能变小17、 某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时,其平衡转化率 25%。

A 、大于B 、等于C 、小于18、催化剂能加快反应速率主要就是因为 反应活化能。

A 、增大B 、减小C 、不能改变19、催化剂加入使反应的热效应 。

A 、增大B 、减小C 、不能改变20、某反应的速率常数k 为0、107 min -1,则反应物浓度从1、0 mol·L -1变到0、7 mol·L -1与浓度从0、01 mol·L -1变到0、007 mol·L -1所需时间的比值为A 、 10B 、 100C 、 0、01D 、 1、021、在描述一级反应特征时, 就是不正确的A 、 c A - t 为一直线关系。

B 、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C 、速率常数的单位为(时间)-122、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长______。

A 、下降越快B 、下降越慢C 、升高越快D 、升高越慢23、对两个活化能不同的反应,当温度同样从T 1升至T 2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。

A 、小B 、大C 、一样24、反应2A(s)+B 2(g)→2AB(g) θm r H ∆<0,欲增大正反应速率,下列操作无用的就是 。

A 、增加B 2的分压 B 、加入催化剂C 、升高温度D 、减小AB 的分压25、反应A → 2B 在温度T 时的速率方程为d c A /dt =－k ·c A ,则此反应的半衰期为 。

A 、ln2/kB 、2ln2/kC 、k/ln2D 、k ·ln2 26、在相同浓度的Pb 2＋、Ba 2+(均为0、1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质就是 。

已知K sp θ(PbCrO 4)= 2、8×10－13,K sp θ(BaCrO 4)=1、17×10－10。

A 、PbCrO 4 B 、BaCrO 4 C 、不能确定27、在BaSO 4饱与溶液中加入BaCl 2稀溶液,产生BaSO 4沉淀,若以SP K θ表示BaSO 4的标准溶度积常数,则平衡后溶液中( )A 、12224()()()SP c Ba c SO K θ+-==B 、224()()SP c Ba c SO K θ+-⋅>,224()()c Ba c SO +-=C 、224()()eq eq SP c Ba c SO K θ+-⋅=,224()()c Ba c SO +->D 、224()()SP c Ba c SO K θ+-⋅≠,224()()c Ba c SO +-<28、向带有PbCl 2沉淀的饱与溶液中加入少量NH 4Cl 晶体,则PbCl 2的溶解度将 。