原电池的总反应式： 一般把正极和负极的电极反应式相加而得。
问题解决
二、原电池的设计
方法：根据方程式判断氧化剂、还原剂。 一般还原剂在负极上反应（若为金属，可 作负极材料），氧化剂为电解质溶液（插 入惰性电极作正极）。两个半反应分别在 两个烧杯中进行，左右两个烧杯中的电解 质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
课堂练习
d32+.C.已o2+知知 CdC+dC2+o+2C+ o,试分Cd析2++如Co图,，试原试分电分析池析如装如置图图中原的电正 极。原电池装置中的正负极
负极
正极
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
2.不使用时，该原电池能否长期保存
Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！
实验探究一
原因分析
1.此原电池不能获得 稳定电流的根本原 因是什么？
2.怎么避免这一“隐 患”的发生？
根本原因：Zn与CuSO4溶液直接接触
问题解决
U型管中
装有含琼
胶的KCl
饱和溶液
（ K+、
Cl-可在
其内自由
பைடு நூலகம்
4.盐桥的作用
Cu2+ Cu
SO42－
SO42－
问题解决 锌铜原电池（盐桥）
Zn
盐桥
Cu
电极反应：
负极： Zn－2e- =Zn2+
正极：
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Cu2++2e- =Cu 锌半电池 铜半电池 总反应：
Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
问题解决
.原电池的电极反应式和总反应式的书写： 电极反应书写时注意： ①两电极得失电子数相等。（电子转移守恒） ②电极反应式常用“＝”，不用“→”。 ③电极反应式中若有气体生成，需加“↑”。
铜
Cu2++2e=Cu
铜片上有红色物质 析出，现象不明显
电流表
电流表指针 发生偏转
锌片被红色物质 覆盖
电流表读数 不断减小
现象再分析
A
Zn
CuSO4 溶液
1.为什么电流表读数不断减小？
因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池， 产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。 当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能 发生原电池反应，所以最后无电流产生。
第二章 化学反应与能量
第一节 原电池
问题展示
1.盐桥在原电池中的作用 2.如何设计原电池 3.原电池的应用
问题解决 一、原电池
1.定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2.构成条件 （1）有两种活泼性不同的金属（或一种 是金属另一种是非金属导体）作电极 （2）电极材料均插入电解质溶液中 （3）两极相连形成闭合电路
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
课堂练习
5.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 CU ； 电解质溶液Y是 AgNO3溶液； (2)银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 Ag+ + e- = Ag ； X电极上发生的电极反应为Cu - 2e- = Cu2+ ； (3)外电路中的电子是从 铜 电极流向 银 电极。
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
问题解决
三、原电池的主要应用 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫 酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
⑶根据原电池两极发生的变化来判断 ⑷电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极； 有气体产生,或质量增加或不变为正极
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
课堂练习
1.铜锌原电池(如图) 工作时，下列叙述
正确的是( BC)
A.正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ B.电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
(4)能发生自发的氧化还原反应
问题解决
3.工作原理： 分为两个半电池进行
失e-，沿导线传递，有电流产生 外电路
氧化反应
Zn-2e =Zn2+
Zn
Cu
负极 铜锌原电池 正极
电解质 阴离子 溶液 阳离子
还原反应 Cu2+ +2e- =Cu
内电路
开始实验现象 一段时间实验现象
锌片 锌片表面变黑
Zn-2e-=Zn2+
移动）。
（1）连通两个溶液，形成闭合回路。 （2）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进 行，即可产生持续、稳定电流。
盐桥工作示意图
-
Cl－ K+
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
+
Cl－ Cl－K+
K+Cl－ Cl－K+
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
课堂练习
3.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ， 设计原电池（有盐桥），画示意图，标正负 极、电子流动方向、盐桥中离子移动方向， 并写出电极反应。
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
问题解决
.判断原电池正、负极的方法 ⑴由组成原电池的两极材料判断 ⑵根据电流方向或电子流向或离子流向判断