往小烧杯中加入25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继 续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
1.沸水（蒸馏水） 红褐色
条件
2.逐滴加入，不能搅拌 3.饱和FeCl3溶液 4.继续煮沸至红褐色
胶体的分离提纯
渗析：
又称透析。一种以浓度差为推动力的膜分离 操作，利用膜对溶质的选择透过性，
实现不同性质溶质的分离。
即利用半透膜能透过小分子和离子但不能
透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质
的小分子或离子的过程。
与胶体有关现象
1 静电除尘； 电泳
2 血液透析； 渗析
3 盐卤点豆腐；聚沉 4 江河入海口三角洲的形成；聚沉 • FeCl3溶液用于伤口止血； 聚沉 • 水泥硬化； 聚沉 7 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；聚沉
乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中
形成的分散系叫乳浊液。
A.交叉分类法
分散质
•气
•液
•固
分散剂
•气 •液 •固
按照分散质或分散剂的 聚集状态气、液、固来 分，有9种类型。
9种类型举例：
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
8 不同品牌墨水的混合； 聚沉
与胶体有关现象
09 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 聚沉 10 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。聚沉
11 土壤保肥，如果海水倒灌则使得土壤盐碱化、肥力下降；
聚沉
5.溶液、胶体和浊液的区别
分散系
溶液
胶体
分散质 粒子的大小
＜1nm
1～100nm
外观特征
均匀，透明， 均匀，有的透明
3.下列物质中属于溶液的是(D )，属于浊液的是( 体的是( ) A
A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B.液氮 C.碘酒 D.煮沸的FeCl3溶液
)，C属于胶
4.下列关于胶体的性质叙述正确的是( B ) A.只带正电荷 B.能产生丁达尔效应 C.相当稳定 D.都是透明的
5.下列分散系属于胶体的是( A)C A.淀粉 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒
①丁达尔效应
概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到__光__亮__的__ “__通__路__”_
原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_散__射__ 应用：可用于鉴别_溶__液___和_胶__体__
概念：在电场的作用下，胶体粒子在分散系里做定向移动，这种 现象叫电泳
②电泳 条件：外加电场
应用：冶金厂的烟尘，用高压电除去
胶体的结构
整 个 体 系
OHCl- ClOH- Fe3+
Cl-
Cl-
Fe3+
ClOH-
不 Cl- Fe3+ Fe(OH)3 Fe3+ Cl-
带 电 性
OH- Fe3+
Fe3+
OH-
Cl- Cl- OH- Cl-
Cl- Cl-
电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向
移动。
应用：静电除尘
(b)胶体的性质
聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁
止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中
含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙
一起形成三角洲。
作业布置
1.完成教材习题1、2、3 2、完成补充作业 3、预习下一节物质的转化
。
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶
粒碰撞时聚集，形成沉淀或凝胶。
将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液混合会形成大量的沉淀。 说明Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷 实例：①用明矾净水；
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主 要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用
电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3， Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强， 能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
气溶胶：分散剂为气态
雾
烟
白云
固溶胶：分散剂为固态
烟 水 晶 有 色 玻 璃
B.树状分类法（按照分散质微粒直径大小分类） 生 活 中 常 见 胶 体
3.常见分散系及其组成
分散系 烟 雾 碘酒
食盐水 有色玻璃
分散质
微小尘埃(固)
_____________
稳定
，较稳定
能否通过滤纸 是否有丁达尔
现象
事例
能
没有 NaCl溶液， 蔗糖溶液
能 有 Fe(OH)3胶体, 豆浆
悬，乳浊液 ＞100nm
不均匀，不透明， 不稳定
不能 没有
泥水
课堂练习
1.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成(C )种分散系 A.3 B. 11 C. 9 D. 6
2.下关于列关于溶液的叙述正确的是(D ) A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C.均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的
②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离 子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：1.淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
2.蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。
6. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其
中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤
不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
7.不能用胶体的知识解释的现象是（ C ） A.盐碱地里土壤保肥能力差 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 D.不能用过滤的方法分离胶体和溶液
第一章 物质及其变化
第1节 物质的分类及其转化 （1）物质的分类
高中人教版新教材 化学必修一
教材 分析
本节内容为胶体及其性质
和应用，属于常识性内容，
学生理解和接受比较容易
二、分散系及其分类
单质
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱 盐
混合物还可以再分类吗？ 混合物
二、分散系及其分类
1、定义： 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质
微小水滴(液)
_____________
碘(固)
_______
食盐(固)
_________
金属氧化物(固)
_______________
分散剂
空气(气)
_________
空气(气)
_________
酒精(液)
________
水(液)
_______
玻璃(固)
________
4.制备Fe(OH)3胶体
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
a、丁达尔效应
区分溶液与胶体
有一条“光亮”的通路
图1. 阳光穿过茂密的树林
图2. 夜晚美景
(b)胶体的性质
①丁达尔效应
概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到__光__亮__的__ “__通__路__”_
原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_散__射__ 应用：可用于鉴别_溶__液___和_胶__体__
中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。
2、分类标准：按照分散质粒子直径的大小
溶液：小于1nm 浊液：大于100nm 胶体：1-100nm之间
一般规律：
1.分散系中有水，水是分散剂； 2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。
浊液
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系。
(b)胶体的性质 ①丁达尔效应 ②电泳 ③聚沉
④布朗运动 ⑤介稳性
聚沉的方法
(1)加入电解质 电解质电离出的阴（阳）离子中和胶体粒子所带电荷，
使胶体粒子聚集成较大的颗粒而发生聚沉。 实例：
①豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ②在江河与海的交汇处形成的沙洲