化学计量一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．（1）0℃ 101KPa , Vm= 22.4 L/mol（2）25℃ 101KPa , Vm= 24.8 L/mol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
〔例题解析〕例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答下列问题：（1） 0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？（2） 1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？（3）在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42－的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2 ：3，则此混合物中硫酸锌的质量为多少？解析：（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3＋，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3＋的物质的量和其个数: N(Al3＋)=0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023 .（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol .（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3＋和Zn2＋物质的量之比为2∶3时，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3 ， Al2(SO4)3中的SO42－和ZnSO4中的SO42－之比为1∶1，即混合物总共2摩尔SO42－中有1摩尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1摩尔，质量为160克。
例2. 将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。
解析：这道题目是关于化学反应的计算，已知反应物的量求生成物的量.可首先写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。
与初中不同的是,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。
同时要注意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一种物质的单位要上下相同。
Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu56 g 1 mol 64 g5.6 g n(FeSO4) m(Cu)56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4)n(FeSO4) = 5.6 g × 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g × 64g / 56g = 6.4g例3.下列说法中正确的是（）A.任何一个水分子，其本身都是固体。
B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。
故单个分子不能说聚集状态，A错。
碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。
面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。
在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。
例4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气B.18毫升水C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 LH2O解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）NA个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。
A 中不是标准状况，错。
B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。
D中水不是气体，故不成立。
只有C正确。
[基础训练]1.下列说法中正确的是（）A.物质的量是一种基本物理量B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是数的一种很大的单位2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A.1摩尔氧原子B.1摩尔氧分子C.1摩尔氧气D.1摩尔氧3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g4.下列说法或表示法中正确的是（）A.质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B.等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C.与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D. 对于水而言,36克等于2摩尔5.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）A. 1B. 0.25 D.5×10236.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A. CH4 B. O2C. NH3D. CO27.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶18.填写下列表格：9. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 1:1 ，所含的氧原子数之比为 2:3 ,其分子量之比为2:3 ，其质量之比为2:3 。
若O2和O3质量相等，则其分子数之比为3: 2 ，氧原子数之比为1:1 。
10.下列说法中正确的是（ C）A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩11.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（ AD ）A. 升温B.降温C.加压D.减压12.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。
某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（ CD ）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④13.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ C ）A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D. ①②③④全部14. 下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（ BC ）对气体物质的体积无明显影响的是（ C ）A.温度和压强B.所含微粒数目C.微粒本身大小D.微粒之间的距离15. 下列说法中不能成立的是（ D ）A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C.固体和液体的摩尔体积各不相同D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol16. 固体可以分为两类，一类是晶体，如氯化钠，有规则的几何外形和固定熔点；另一类是非晶态物质，如玻璃，无规则的几何外形和固定熔点。
17. 下列物质中，常温下属于晶体的 ABCDG , 没有固定熔点和规则几何外型的是 EFJ 。
A. 铝B.氯化钾C.氢氧化钠D.干冰E.塑料F.玻璃G.铁矿石 H.硫酸 J.石蜡。
18. 试从微观结构上分析为什么气态物质容易被压缩，而固态和液态物质不易被压缩？19. 试简述1摩尔固体或液体的体积为何各不相同？在同温同压下，1摩尔不同气体的体积为何都大约相同？〔能力拓展〕1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（ B ）A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB. 18克水所含的电子数为NAC. 8克氦气所含分子数为NAD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA3. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ B ）A. m/9B. 9mC. 2mD. 18m4．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol,Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为 ( B )A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ C ）A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同6. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 78 g/mol ，X的相对原子质量为 32 。