2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65第一部分 选择题（共50分）一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( )A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ）A ．R 一定是第VIIA 族元素B ．R 的最高价氧化物为RO 3C ．R 的气态氢化物能燃烧D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ）A ．NaCl 固体中含有共价键B ．CO 2分子中含有离子键C ．126C 、136C 、146C 是碳的三种核素 D ．168O 、178O 、188O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ）A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v (B)=0.50mol•L-1•s-1C. v (C)=0.80mol•L-1•s-1D. v (D)=0.3mol•L-1•s-19、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O22SO3，下列说法错误．．的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8D． O2与O311、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20012、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯13、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、溴苯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂二、双选题（每题4分，只选一个且正确得2分，有错不得分, 包括5小题，共20分）16、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（）A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰218、下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用苯从碘水中萃取碘19、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4 C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H620、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)第二部分非选择题（共50分）三、填空题（包括4小题，共50分）21、（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物的化学方程式：。
（4）比较C、D两元素的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。
22、(14分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（4）通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)：①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化23、（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A的电子式：。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是：、。
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①；。
②；。
24、（8分）纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。
下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：①将一小团棉花放在试管中，加入3－5滴90％的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花搅成糊状；②在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；③在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。
可是该同学并没有观察到预期的实验现象。
请回答下列问题：（1）写出纤维素水解的化学方程式：。
（2）试分析该同学实验失败的原因：_ ________________。
（3）在该同学的实验步骤②后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。
这种操作 （填能或不能）观察到预期的实验现象，预期的实验现象是 。
2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷（答案）一、二、选择题：（15*2+5*4共50分）三、非选择题：（共50分） 21、（16分）（1）A ：Na ， B ：Al ， C ：Si ， D ：P ， E ：Cl （2）（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO 2+2H 2O （4）H 3PO 4＞H 2SiO 322、（14分）（1）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（2）催化作用和吸水作用（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（4）防止倒吸 （5）分液。
（6）②④⑤ 23、（12分）（1）写出A 的电子式 略（2分） 。
（2）B 、D 分子中的官能团名称分别 羟基 （2分） 、 羧基（2分）。
（3）写出下列反应的化学方程式：①CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件CH 3CH 2OH （2分）加成反应（1分） ②2CH 3CH 2OH + O 2 Cu Ag∆−−−→或2CH 3CHO + 2H 2O （2分）氧化反应（1分）题号 1 2 3 4 5 6 789 10 答案 A A C D CB AADC 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD B D ACDACBDBDACNa ClNa + Cl24、（8分）（1）（2分）（2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。
（2分）（3）能；预期的实验现象是出现砖红色沉淀。
（4分）。