2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题
考试时间：90分钟，满分：100分
可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64
一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）
1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，所含的原子数为
B. 标准状况下，中所含分子数为
C. 标准状况下，18g水所含原子数为
D. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为
2.在标准状况下，与的体积相等的为
A. 质量为14g
B. 分子数为
C. 体积为
D. 物质的量为2mol
3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：
1，则微粒M为
A. B. C. D.
4.下列说法不正确的是
A. 1mol氧气的质量为32g
B. 常温常压下，1mol 气体体积约为
C. 的摩尔质量为
D. 1L 的溶液中含的个数为
5.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1
时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为
A. 1：1：1
B. 1：2：3
C. 6：3：2
D. 2：3：6
6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗
常数可表示为
A. a
B. 2a
C. 18a
D. 360a
7.下列说法中，正确的是
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C. 置换反应不一定都是氧化还原反应
D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值
8.朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过
来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
B.D. 发生丁达尔效应
9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A. 蒸发
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
10.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl
溶液，振荡后静置，现象正确的是
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素
方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同
A.分液法
B. 过滤法
C. 结晶法
D. 萃取法
12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列
分析正确的是
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
13.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：、、、
B.在含大量溶液中：、、、
C. 在强碱性溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
14.下列离子方程式中正确的是
A. 稀硫酸滴加在铜片上：
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：
15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A. 点燃
B.
C. 高温
D.
16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法
可用化学方程式表示如下：
，对此反应下列说法中正确的是
A. 既不是氧化产物又不是还原产物
B. 与水反应生成NaOH，所以是碱性氧化物
C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol电子转移
D. 即是氧化剂又是还原剂
17.已知：体积VmL质量分数为的硫酸，密度为 ，摩尔质量为，物
质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是
A. B. C. D.
二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）
18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质
C. 是电解质
D. Cu能导电，但不是电解质
19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
20.相同质量的和CO
，它们之间的关系正确的是
2
A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1
B. 同温同压下，体积之比11:16
C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16
D. 分子数之比为1:2
21.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )
A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象
B. 通电时，胶体粒子作定向移动
C. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体
D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关
22.下列离子方程式，书写正确的是
A. 盐酸与石灰石反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 澄清石灰水和硝酸反应：
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）
23.分小王同学准备用配制的溶液．
小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；
玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；
小王同学通过计算，用托盘天平称取______
物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．
小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
24.
胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．
有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．
现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．
25.分根据反应，回答下列问题：
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．
该反应中______元素被还原，______元素被氧化．
氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为
______L.
26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______
写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．
（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀
，其操作可分为以下各步：
用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水
的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液
都注人容量瓶中；
C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
上述操作正确的顺序为用字母填写______。
进行A 步操作时，应选择下列量器______填序号。
量筒量筒量筒
如果对装有浓的量筒读数如右上图所示，配制的稀的浓度将______偏高、偏低、无影响。
进入A 步操作后，必须______后才能进行C 操作。
28.分氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，
先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
为检验起始滤液中的，所用试剂除稀，还应有
填化学式
试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为、、
(3)步骤 和 中，所用的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒，还应有
(4)步骤 中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：
(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由不考虑实验误差：
高一级第一次月考化学试题
答案和解析
【答案】
1. D
2. C
3. C
4. B
5. C
6. D
7. A
8. A9. D10. B11. D12. C13. D14. B
15. A16. D17. A18. AB19. BC20. BC21. AC
22. CD
23.
搅拌
偏高
取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液产生白色沉淀
24. ；； 1.5mol/L ,先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色
25. ；Cl；N；3：2；； CO2+OH- = HCO3-
27. ；DACBEGF；a；偏高；冷却至室温
28. 、分，只答不得分
，，分
烧杯、漏斗分
取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量(3分
不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品分。