讨论钠与水反应的产物
1.从现象分析 滴有酚酞试剂的溶液变红，说明
有碱性物质生成
讨论钠与水反应的产物
2.从元素守恒分析
碱性物质中含有的阳离子由钠变价得
到，因此碱性物质是 NaOH
讨论钠与水反应的产物
3.从化合价变化分析
失去2 e- 化合价升高，被氧化
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
小魔术： 滴水点灯！
学习目标
1.正确掌握钠与水反应的实验操作； 2.能正确分析出钠与水反应有关实验现象 的原因； 3.会利用实验分析，解决有关的问题。
知识回顾 一、钠与氧气反应
常温下 4Na + O2 == 2Na2O
点燃 过氧化钠 白色
加热下 2Na + O2 == Na2O2
淡黄色
分组实验
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象解释: 现象
（1）钠浮在水面上
（2）钠熔成一小亮球
分析（或结论）
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动 （4）发出嘶嘶的响声 （5）溶液变红
反应剧烈 生成了碱性物质
讨论钠与水反应的产物
1.从现象分析 2.从元素守恒分析 3.从化合价变化分析
3、将一小块金属钠投入到足量的FeCl3 溶液中，现象是 （D） A、置换出银白色铁 B、产生气体，置换出银白色铁 C、生成红褐色沉淀 D、产生气体，生成红褐色沉淀
4 、钠与水反应的现象与钠的下列性质 无关的是（ ） A、钠的熔点 B、钠的密度 C、钠的硬度 D、钠的还原性
还原剂 氧化剂 得到2 e- 化合价降低，被还原
0
+1
+1
0
这就是“滴水点灯”的原理了！
将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放 入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物
中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
现象：钠块将沉到煤油和水的界面上， 有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出 后，钠块又下沉到煤油和水的界面上， 又发生反应，重复发生上述现象至钠 块消失。
学完这节课我的收获是
钠的化学性质:化学性质很活泼 1、与氧气反应 2、与水反应
4Na + O2 === 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
点燃常温
注意：钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应， 不能置换出金属来。
1、下列说法错误的是 （ C ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的 是 （ C ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性
实验3-3 钠是沉还 在烧杯中加一 是浮？钠 些水，滴入2-3 有什么变 滴酚酞溶液， 化？ 然后把一小块 钠放入水中。 ①钠浮在水面上-------------观察要点 你看到什么现 ②钠熔成一个闪亮的小球-----象？
浮 熔 游 ③小球四处游动--------------有无气体产 滴有酚酞的 生？有无热 ④发出“嘶嘶嘶”的响声--------- 响 水溶液有什 放出？有无 么变化？ 声音发出？ ⑤加了酚酞的水溶液变红-------- 红
金属钠与硫酸铜溶液反应能否置换出 铜单质来？
假设一：能，在金属活动性顺序表中钠排在铜 的前面，钠可以将铜从化合物中置换出来。 假设二：不能，因为金属钠会与硫酸铜溶液中 的水反应。 根据桌面上的仪器和试剂证明你的假设。
现象：钠浮在液面上，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液 中有蓝色沉淀生成。 实质：钠先与水反应，生成的产物氢氧化钠 再与硫酸铜反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀 结论：钠与盐溶液反应，不能置换出金属盐 溶液中的金属。