现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
反应: 2Na+O2 =Δ== Na2O2 (淡黄色)
过氧化钠
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
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一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
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二.钠的化学性质
1.钠与非金属反应
(1) 钠与氧气反应
+1 -2
常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
+1 -1
加热 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）
(2) 钠与氯气反应 2Na+Cl2点燃 2NaCl
(3) 钠与硫反应
2Na + S 研磨 Na2S
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课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
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练习题：
有气体产生
反应剧烈、放热 有碱生成
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如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
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现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的
小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。现象 Nhomakorabea讨论
浮
密度小于水
熔
反应放热 ，钠熔点低
游 响
红
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现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
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反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
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实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
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三.Na的存在与保存
Na的存在
自然界以化合态 很活泼
Na的保存 Na着火
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在煤油中 隔绝空气与水 用干沙土扑灭
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实验探究4
向一只盛有FeCl3的大烧杯中加入 一小块金属钠，观察实验现象。
结果:产生气体和红棕色沉淀 .
反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
3NaOH+ FeCl3 === Fe (OH)3 +3NaCl
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3、钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑
➢ 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应
4、钠与盐溶液反应
思考与讨论6： 金属钠能否从氯化铁溶液中置 换出单质铁？推测可能出现的现象。
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实验探究 3：
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠 投入小烧杯中，观察实验现象。
注意观察:① 浮还是沉？② 运动还是静 止？③ 有何声响？④ 溶液颜色变化？
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钠在金属活动性顺序表中的位置:
Na K、Ca、
Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应该比较活泼 ———用实验证明
一、钠
钠的物理性质： 颜色：银白色; 状态：固体； 密度：比煤油大，比水？ 硬度：质软，可用小刀切割。
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排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
B、与氧气反应 C、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3
3、金属的原子结构特点 Na Mg Al
结构
决定
性质
N
决定
还原性
a
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割在滤纸或玻璃片上进行
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实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色； 将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
2、（金1）属有物哪理些性共质同的物理性质和化学质？
大多数是固体、有金属光泽、有导电性、
有导热性、延展性
（2）化学性质 A、与盐反应（金属之间的置换反应）