2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练
计算题（本大题包括
l 个小题，共7分）
24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：
2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得
80kg 硫酸铜。
试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是
400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2%
【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，
硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。
设硫酸的质量为
x ；参加反应的铜的质量为
y ，参加反应的氧气的质量为
z ；
2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y
z
X
80kg 196320
80x kg
x=49kg
该稀硫酸溶质的质量分数=
49100%400kg kg
12.25% ；
（3）
12832080y kg
y=32kg
32320
80z kg
z=8kg
反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数
=
80100%440kg kg
18.2%
答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是
400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是
18.2% 。
计算题
24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为
10%
的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）根据碳酸钾的化学式计算；
（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；
（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：
（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．
138 44 200
y z 5g
==
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%
答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．
计算题
24．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下
反应：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H2SO4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．
计算题（本大题包括1小题，共7分）
24．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在
93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生 3.2g氧气，计算：
（1）负极上产生氢气的质量；
（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数
变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
计算题（本大题包括l个小题，共7 分）
25.（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含Zn O）和稀硫酸为原料制取硫
酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +Zn O=ZnSO4+ H2O。
计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分
数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
计算题（本大题包括l个小题，共7 分）
25.（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余
固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假
设溶液无损失）。
计算：（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
25.解：（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g ；
（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为
x ，生成氯化钾的质量为
y
2KClO 3
2KCl + 3O 2↑245 149 96 X
y
9.6g
X=24.5g y=14.9g
所以二氧化锰的质量为
26g —24.5g=1.5g
（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g
所以氯化钾溶液质量为:
氯化钾溶液中水的质量为149g —14.9g=134.1g
答：（1）生成氧气质量为9.6g ；（2）二氧化锰的质量为
1.5g ；（3）氯化钾溶液中水的质量为
134.1g 。
计算题（本大题包括
1个小题，共7分）
25.（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液
（含NaOH35%～
48%）。
某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH 溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，
请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的
Na OH 溶液100g 。
Na OH 中氧元素的质量分数是。
（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整
数）。
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH 值，当pH=7
时，消耗稀硫酸
160g 。
通过计算判断此时电解槽中
Na OH 溶液是否达到高浓度标准。
2
MnO g
x 6.996
245g
y 6.996
149g
g
149%
109.14。