化学反应速率一. 教学内容：化学反应速率１. 化学反应速率的概念及表示方法２. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点１．了解化学反应速率的概念及表示方法。

２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。

３．掌握化学反应速率的有关计算。

三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法１．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。

２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c=，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化，∆v∆△t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。

（１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。

对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

（２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。

（３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。

（４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。

不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

（５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。

３．化学反应速率的有关计算（１）定义式法：（２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。

（二）影响化学反应速率的因素１. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。

２．有效碰撞理论（１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。

能量高于分子平均能量的叫活化分子。

（２）有效碰撞：活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。

但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。

只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。

３．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率。

（１）温度：其它条件不变，升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率加快。

１升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率加快。

２一般每升高１0℃，反应速率增大到原来的２—４倍。

（２）浓度：其它条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增加，机会增多，故反应速率加快。

反之，反应速率减慢。

１反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也增多，化学反应速率加快。

２固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率。

３浓度对化学反应速率的影响，并非所有的反应都一样，若随着浓度的改变，反应的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。

如采取“把稀硫酸改成浓硫酸来增大用锌制取氢气的速率”是错误的，因为改用浓硫酸后反应不再生成氢气了。

（３）压强：有气体物质参与，其它条件不变，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增加，反应速率加快，反之减慢。

１恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自浓度不变，故反应速率不变。

２恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对与反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小。

总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率。

（４）催化剂：催化剂可以改变正、逆反应速率。

１使用催化剂，能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子由活化分子所占的百分数，从而加快化学反应速率。

２对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。

在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。

３使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。

４任何催化剂都不能改变反应发生的方向。

５催化剂在反应前后质量和化学性质不变。

（５）其它因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等也是影响反应速率的重要因素。

【归纳总结】【典型例题】例１． 反应４NH ３（g ）+５O ２（g ）４NO （g ）+6H ２O （g ）在１0L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．４５mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）Ａ． )mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= Ｂ． )mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=Ｃ． )mol/(L 0.001(NO)s v ⋅= Ｄ． )mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=分析：解决有关速率计算的问题，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。

用生成物H ２O 来表示反应的平均速率：)s L /(mol 0015.0s30L 10mol 45.0)O H (v 2⋅=÷=。

根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得：)s L /(mol 001.0)NH (v 3⋅=、)s mol/(L 250.001)(O v 2⋅=、)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=。

所以正确答案是C 。

例２． 一定温度下，在２L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）Ａ．反应开始到１0s，用Z表示的反应速率为0．１５8mol/（L·s）Ｂ．反应开始到１0s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/LＣ．反应开始到１0s，Y的转化率为79．0%Ｄ．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）Z（g）分析：本题结合图像考查了化学反应速率，侧重于考查的是数形结合的分析解决问题的能力。

反应到１0s时，X减少１．２0mol—0．４１mol=0．79mol，Y减少１．0mol—0．２１mol=0．79mol，Z增加１．５8mol，所以该反应方程式可表示为：X（气）＋Y（气）＝２Z（气），D错；用Z表示的反应速率为１．５8mol/２L×１0s=0．79mol/（L·s），A 错；X物质的量浓度减小为0．79mol/２L=0．３9５mol/（L·s），B错。

答案：C例３．某反应X+３Y ２E+２F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v（X）=0．３mol/（L·min），乙：v（Y）=１．２mol/（L·min），丙：v（E）=0．8mol/（L·min），丁：v（F）=0．9mol/（L·min），则反应最快的是（）A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁分析：对于某一化学反应，如果选用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的同一时间内的反应速率时，其数值可能不同，其数值的大小与该反应物或生成物在反应方程式中的化学计量数的大小有关，因此不能单纯地凭不同反应物或生成物的浓度变化值的大小来比较其反应速率的快慢。

一般是将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，然后再比较速率数值的大小来决定反应进行的快慢。

若以X 物质的反应速率为标准，则把乙、丙、丁不同情况下其他物质表示的反应速率换算为同一情况下的用X 物质表示的速率。

因为31v v Y X =，所以min)L /(mol 4.03min)L /(mol 2.13v v Y X ⋅=⋅==乙 同理21v v Y X =，min)L /(mol 4.02min)L /(mol 8.02v v E X ⋅=⋅==丙 21v v Y X =，min)L /(mol 45.02min)L /(mol 9.0v X ⋅=⋅=丁 又因为min)L /(mol 3.0v X ⋅=甲由于丁X v 的数值为最大，所以丁条件下该反应速率为最快。

答案：D例４． 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有１0mL ２mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到５0mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）Ａ． １0℃２0mL ３mol/L 的X 溶液Ｂ． ２0℃３0mL ２mol/L 的X 溶液 Ｃ． ２0℃１0mL ４mol/L 的X 溶液 Ｄ． １0℃１0mL ２mol/L 的X 溶液 分析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。

在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为５0mL ，所以X 的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A 、B 选项中X 的浓度相等，且最大，但B 中温度更高，因此B 的反应速率最快。

本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X 浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C 。

答案B例５． 对于反应N２+O NO 在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）Ａ． 缩小体积使压强增大Ｂ．体积不变充入N２使压强增大Ｃ．体积不变充入H２使压强增大Ｄ．压强不变充入N２使体积增大分析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，AB均如此。

C选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不能加快反应。

答案AB例6．对１0mL１mol／L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO３＋２HCl＝CaCl２＋CO ２↑＋H２O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）Ａ．加入一定量的CaCl２Ｂ．加入１．５mol/L的盐酸５mLＣ．加入0．５mol/L的盐酸５mL Ｄ．加入５mLH２O分析：CaCl２是反应的生成物，其浓度的最大不能增大反应速率。

１．５mol/L的盐酸使１mol/L的盐酸浓度增大，0．５mol/L的盐酸使１mol/L的盐酸浓度变小。

水从一个方面讲它是反应的生成物，其增加不能增大反应速率；从另一方面讲它是反应物HCl的溶剂，其增加使HCl浓度减小。