高中化学反应热知识点
1、盖斯定律
内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的;即化学反应热
只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关;
2、应用
①利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应;
②热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.
3、反应热与键能关系
键能：键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的
能量.
由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量为“+”和形成生
成物中的化学键所放出的能量为“-”的代数和.即△H=反应物键能总和-生成物键能总和
=∑E反-∑E生
4、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式的综合运用
进行反应热计算的注意事项：
①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量
数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变.
②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热.
③正、逆反应的反应热数值相等、符号相反.
1根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量;而由液态变成固态，由气
态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量.因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态
2根据热化学方程式中化学计量数比较
热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，
可以是分数.当化学计量系数发生变化如加倍或减半时，反应热也要随之变化.互为可逆的
热化学反应，其反应热数值相等，符号相反.
3根据反应物和生成物的性质比较
不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，生成物越稳定或反应越易进行，
放出的热量越多;而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不
要忽视这部分热量.
4根据反应进行的程度比较
对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，吸热或者放热越多;对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多.
盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。

其内容是不管化学反应过程是一步
完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的
反应热之和。

利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量
反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。

具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

例如：实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、
石墨和氢气的燃烧热。

试求出石墨生成甲烷的反应热。

①CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H1=-890.5KJ/mol
②C石墨+O2g=CO2g △H2=-393.5KJ/mol
③H2g+1/2O2g=H2Ol△H3=-285.8KJ/mol
④C石墨+2H2g=CH4g △H4
分析：根据盖斯定律，可以通过反应①②③的叠加组合出反应④，则反应热的关系为：△H4=2△H3+△H2-△H1=2×-285.8 KJ/mol+-393.5KJ/mol--890.5 KJ/mol=-74.6 KJ/mol。

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