B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
答案：动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故HI的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，B错误；甲容器中氢气的转化率为 ×100%＝20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数，K＝ ＝0.25，D错误。
3、相同温度,体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
答案：C
解析：由化学方程式判断容器①、②中两个反应属于等效平衡,即达到平衡时各物质的量相同,浓度也相同,因此A项、B项正确;当容器体积减小时,平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动,因此会继续放出热量,则D项正确;由于此反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,C项错误
届高考化学二轮复习化学平衡的相关计算作业(全国通用)
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化学平衡的相关计算
一、选择题
1、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是()
答案：D
解析：温度升高,反应①的lgK减小,说明反应①是放热反应,反应②的lgK增大,说明反应②是吸热反应,A错误;K值的大小只表示反应进行的程度,与反应速率无关,B错误、D正确;不论反应是放热还是吸热,温度升高反应速率均加快,C错误。
7、下图所示表示两个常见的固氮反应①N2+3H2 2NH3和②N2+O2 2NO的平衡常数的对数(lgK)与温度的关系,根据图中的数据判断下列说法正确的是 ()
A. 反应②为放热反应
B. 常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小
C. 升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小
D. 在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
A. B的物质的量浓度
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量
D. 混合气体的压强
答案：D
解析：A项,反应达平衡时,各物质的浓度不变;B项,只要反应未达平衡状态,混合气体的总质量在不断变化中,定容容器,混合气体的密度也在变化;C项,混合气体的平均摩尔质量(其值等于平均相对分子质量)等于总质量除以总物质的量,总物质的量不变,只要反应未达平衡状态,气体的总质量总在不断变化中,则平均相对分子质量改变;D项,反应前后气体体积不变,混合气体的压强始终不变。
2、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()
A.增大压强B.增大X的浓度
C.升高温度D.加入W
答案：A
解析：A、增大压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,X的转化率不变,故A正确;B、增大X的浓度,反应速率加快,平衡时X的转化率降低,故B错误;C、升高温度,反应速率加快,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故C错误;D、W是固体,加入W,平衡不移动,不能加快反应速率,故D错误;故选A。
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
答案：C
解析 因为该反应为可逆反应,加入1 mol N2、3 mol H2,两者不可能完全反应生成NH3,所以放出的热量小于92.4 kJ,A错;从状态A到状态B的过程中,改变的是压强,温度没有改变,所以平衡常数不变,B错;因为该反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,D错。
4、已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是()
A.加入CH3OH的物质的量a=1.64
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
—
下列判断正确的是()
A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004
B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝4
答案：C
解析：三者的转化浓度分别为:0.05、0.15、0.1 ,所以三者的系数比为1:3:2,反应可表示为: ,由平衡常数 ;增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动,即正向移动, 值增大;平衡常数只与温度有关。
6、某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右下图所示。下列说法正确的是 ()
A. 将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
5、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/(mol·L－1)
c(I2)/(mol·L－1)
c(HI)/(mol·L－1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02