唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 2017 D.铝原子的结构示意图：+138322．下列物质与其用途完全符合的是①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂A ．①④⑤⑧⑨B ．①②③⑥⑦⑨C ．①②③④⑥⑦⑨D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A ．只有①③B ．③④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．全部正确 4．下列说法不正确的是①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D ．“_____”上所填的微粒和XO －3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是8．下列说法正确的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图Ⅱ用于吸收HCl 气体能防倒吸C ．图Ⅲ可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3D ．图Ⅳ表示将SO 2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化9．通常人们把拆开1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H 为A ．＋236 kJ·mol －1B ．－236 kJ·mol －1C ．＋412 kJ·mol －1 D ．－412 kJ·mol－110．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子 B. 常温常压下，23g NO 2分子总数小于0.5N AC. 标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD. 6.8g 熔融态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子14．下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a2mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a2mol16．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。
下列说法正确的是A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－B. 充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液20．下列说法中正确的是A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC 和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为40%D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶522．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是A. T2时该反应的平衡常数K=0.8B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙D. C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙(卷Ⅱ非选择题部分，共54分)二、填空题：24．(14分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H2(g)。
达到平衡时CH4的物质的量为2mol。
①此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。
②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。
【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。
若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。
Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
④固体L与某种宝石的主要成分相同。
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。
【实验探究】(2)乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。
乙的结论_________(选填“正确”或“错误”)。
判断理由为。
(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。
盐酸滤液足量氢氧化钠溶液镁试剂(Ⅰ)天蓝色沉淀NaOH溶液L高温由丙的实验记录可知，该焰火原料是由__________(填元素名称)两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_____________________。
(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。
合金质量m收集气体y mol过量NaOH溶液n g灼烧问题讨论：①能确定合金组成的数据组有______________(填写选项字母)；a．m、n b．m、y c．n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。
26．(12分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。
(1)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
(2)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答：(3)所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。
(4)A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________________________________________。