高中化学学习材料（精心收集**整理制作）离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3−−→− SO2 B．HCl−−→− Cl2C．H2SO4(浓)−−→− SO2 D．H2S−−→− S3.下列物质不能做还原剂的是( )A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO24．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。
既具有氧化性又具有还原性的是( )A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( )A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:17．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+68．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( )A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-－和氟气可发生如下反应：RO3n-－＋F2＋2OH－＝RO4-－＋2F-＋H2O。
从而可知在RO3n-－中，元素R的化合价是（）A ＋4B ＋5C ＋6D ＋711．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ +Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+13．下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是（）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+B.Cu Fe Al MgC. F2 Cl2 Br2 I2D.F- Cl- Br- I-14．下列叙述中，正确的是（）A.失电子难的原子，获得电子的能力一定强B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性15．下列物质中，长久露置于空气中，因发生氧化还原反应会使颜色发生变化的是（）①硫酸亚铁②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠⑦溴化银⑧浓硝酸A.全部B.①②③④⑥⑦⑧C.只有①②④⑥⑧D.只有②③④16．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+ 2Zn＝ZnCl2+ZnI2；ICl+ H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl只是氧化剂不是还原剂17．对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.H2只是氧化产物18．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性19．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如用铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下，“纳米铜”比铜片更容易失去电子C.常温下，“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强20．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl21．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是（）A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O22．在100mL含有等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/LC．0.075mol/L D．0.08mol/L23．有一铁的氧化物样品，用5mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A.Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O724、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-25、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105mol·L2－)，则c(K＋)－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO4为（）A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L －126、某溶液中滴加过量氨水得到沉淀和无色溶液，若再加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液，则溶液中含有的离子是（）A．Mg2+、Na+、K+B．Al3+、Mg2+、Na+C．Al3+、NH4+、K+D．Fe3+、Na+、Mg2+27（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2、SO2-4D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-28（06上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. A13＋、CH3COO—、C1—B. Na+、NH4+、C1—C. Mg2+、C1—、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br—29（06全国理综Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-30（06广东）下列离子方程式正确的是A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB. F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OC. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OD. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O31（06上海）下列离子方程式中正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－＝BaSO4↓+2H2OB. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH－＝H2O32（06江苏卷）下列反应的离子方程式错误的是（）A. 铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B. 铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC. 碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD. 铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+33（06江苏化学）下列反应的离子方程式正确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △Fe(OH)3↓＋3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△Cl2↑＋Mn2+＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+34（06全国I）浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO435（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。