第3章 物质构成的奥秘单元整体设计
思维导图：
本章主要知识点概述：
一．物质的构成
1．自然界的物质是由微粒构成的， 、
、 是构成物质的三种基本微粒。

2．分子、原子、离子的区别与联系
分 子 原 子 离 子 区 别
化学变
化中是
否可分
在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。

在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。

在化学变化中单原子离子一般不可分， 但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。

构 成
分子由同种 或不同种 构成。

且纯净物中仅含有一种分子。

一般由 、 和核外电子三种微粒构成。

由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。

所显电
性情况
电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示
方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。

分别以阴、阳离子符号或离子结构示 意图表示。

联 系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子
分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

基本属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。

同种微粒 相同，不同种微粒 不同。

二.元素：
1.概念：
2.与原子的区别：
3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠）
空气中含量：氮、氧
生物细胞中：氧、碳、氢、氮
海水中：氧、氢、氯、钠
4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。

由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：
Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。

5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

三．物质的组成与结构
单 质 分子
元 素 物 质
化合物 离子
四、物质分类
五、原子的结构 ①决定 种类。

质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。

原子核
原 中子 电荷。

① 每个电子带一个单位的 电荷
子 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质
原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中
宏观组成 微观构成 元素
1.元素是具有相同 的一类原子的总称。

2.两种元素的本质区别是 不同。

3.纯净物与混合物是以 来区分的。

化合物和单质是以组成纯净物的 来区分的。

4.化学反应前后元素的种类 （是，否）发生改变。

+2 子数。

阳离子：核电荷数=质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数 核外电子数
六、物质的组成的表示：
1．化合价
a 、写法及意义：
镁元素化合价为+2价表示为 氯化镁中镁元素化合价为+2价表示为 b 、几种数字的含义 Ca 2表示
2 Fe 2+：前方2表示 , 右上方2
2H 2O 前方2表示 ， 右下方2表示 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为 。

d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为
2．化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为 。

b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）
（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点
3．计算：
a 、相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b 、物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c 、计算物质中某元素的质量分数
本章内容的主要教学认知目标：
1.认知目标：
（1）认识物质的微粒性：小、动、隙。

（2）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，认识到在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
（3）知道原子是由原子核和核外电子构成的，决定微粒化学性质的是最外层电子数；
（4）了结相对原子质量的来源，能根据相对原子质量求算相对分子质量。

（5）理解物质是由元素组成的，并且知道元素的简单分类，会写常见元素的名称和符号；
（6）能说出化学式的含义以及化学式中数字的含义；
（7）熟记常见的元素的常见化合价，能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
（8）能根据化学式进行物质组成的简单计算。

2.过程与方法的目标：
（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界；
（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法；
（3）锻炼培养学生的化学计算能力。

3．情感态度与价值观：
（1）通过实验体验探究活动的乐趣，激发学习化学的兴趣。

（2）建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

（3）逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。

本章教学重点和难点：
1．教学重点：分子、原子的概念的形成，分子的性质，原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成，元素的概念、元素符号的书写和意义。

2．教学难点：理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的，对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念，元素概念的形成，元素符号的书写和意义，化合价的概念意义，化学式的书写、含义、计算等。

本章教学课时分配：
3.1 构成物质的基本微粒 4课时
第一课时：微粒的性质；第二课时：分子和原子
第三课时：原子的构成和相对原子质量、相对分子质量的计算
第四课时：离子，本节小结；
3.2 组成物质的化学元素 2课时
3.3 物质的组成 6课时
第一课时：化学式反映物质的组成—化学式的含义和意义、以及单质化学式的书写；
第二课时：化合价；
第三课时：化学式的书写；
第四课时：化学式的计算（主要是简单计算，熟悉计算式的应用）；
第五课时：有关混合物的质量计算
第六课时：本节内容简单复习以及练习评讲等
本章总复习课 2课时。