得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
2020年10月2日
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②与某些非金属反应
失4e-×1
0
+6
+4
+4
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得2e-×2
氧化产物
还原产物
2020年10月2日
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③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反 应
2020年10月2日
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2）脱水性
实验现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体 积膨胀，并有刺激性气体产生 (炭化）
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
2020年10月2日
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3）氧化性 稀硫酸能否与铜反应？ （不能）
①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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2
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巩固一个通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性 理解三个特性： 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水 性和强的氧化性 掌握一个重点： 浓硫酸的强氧化性
2020年10月2日
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3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO ↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2 ↑
练习：1、如何鉴别浓H2SO4 和稀H2SO4？
2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，
可用下列两种方法： （1）Cu 浓硫酸 CuSO4 （2）Cu O2 CuO 硫酸 CuSO4
uSO4,(1)中消耗的
H2SO4较多,并生成有毒、能污染
环境的SO 2020年10月2日
2020年10月2日
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一、稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属Fe 金属氧化物 碱 盐（BaCl2）
2020年10月2日
CuO 氢氧化铜
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二、浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种 无色 油状液体。 浓硫酸的质量分数为 98.3％， 硫酸是一种高沸点难 挥发的 强 酸，易 溶于水，能以任意比与 水混溶。
2020年10月2日
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如何除掉氯气中的水分?
HC2lO2 HC2lO2 HC2lO2
Cl2
Cl2
HC2lO2
浓硫酸
2020年10月2日
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2.浓硫酸的特性 1）吸水性
想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？ H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、 SO2、HCl、Cl2
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什 么变化?如何保存浓硫酸?
•⑵钝化现象 2•020A年l10月、2日 Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 15
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不 活泼金属银的反应方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝ 2020年10月2日 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O 16
2020年10月2日
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讨论：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无2020年水10月硫2日酸铜
品红
KMnO4溶液
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检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2
硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
硝酸的物理性质：
刺1激气.纯性味H的NO液3是体无 色、易 挥发,有 2.能与水任意比互溶.
2020年10月2日
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硝酸的不稳定性：
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
2020年10月2日
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△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
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⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：