4． NH 4Cl 溶于重水 (D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是
＋
A ． NH 2D·H2O 和 D3O ＋
B．NH 3·D2O 和 HD 2O
＋
C．NH 3·HDO 和 D 3O ＋
D． NH 2D·HDO 和 H2DO
答案 C
()
解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的 NH 4＋与重水电离出的 OD －结合生成一水合氨的
C ． NaOH
D． KHSO 4
解析 常温下，由纯水电离出的 c(H ＋)＝ c(OH －) ＝10－ 7 mol ·L－ 1，因为 10－ 4>10 －7，因
而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二 盐类的水解
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
名师精编 优秀教案
知识点一 盐溶液的酸碱性
1．由一价离子组成的四种盐：
AC 、 BD、 AD 、 BC 的
1 mol
－
·L
1
的溶液，在室温下，前
两种溶液的 pH ＝7，第三种溶液 pH＞ 7，最后一种溶液 pH＜ 7，则 ( )
A
B
C
D
碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜ BOH
强酸强碱盐，如 NaCl 、 KNO 3
强酸弱碱盐，如 NH4Cl 、 Al 2 SO4 3 盐
弱酸强碱盐，如 Na2CO 3、 CH3COONa
弱酸弱碱盐，如 NH 4HCO 3、 CH3COONH 4
2． 盐溶液的酸碱性探究
(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，
NH
＋
4
和
OH －结合生成弱电解质
－
)
，
故 A 对；溶液显酸性则一定有 c(H ＋)>c(OH －)，故 B 对；根据水的电离方程式： H 2O H ＋＋
OH － ，水在任何溶液中电离出的 c(OH －)＝ c(H ＋)，但在 CH 3COONa 溶液中，由于生成了弱
电解质
CH 3COOH ，使得
－
＋
c(OH )> c(H )，故显碱性，所以
加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
4.盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小， 水解产物也很少， 通常不生成沉淀或气体， 书写水解方程式
时，一般不用“↑”或“↓”。 盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，
一般离子
方程式中不写 ===号，而写 号。
过程。即 NH 4Cl===NH ＋4 ＋ Cl －， D 2O D ＋＋ OD －， NH ＋4 ＋ OD － NH 3·HDO ， D＋ 再与 D2O
结合生成 D 3O＋，故 C 项正确。 5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( )
名师精编 优秀教案
A ．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D． Na2S 溶液中
＋
c(Na )是
c(S
2
－
)的
2
倍
答案 D
解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的
H＋
或 OH －结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为
逆反应； D 项中， Na2S 溶液中若无 S2－ 水解，则 c(Na＋ )＝ 2c(S2－)成立，由于 S2－ 水解，故 c(Na＋)>2 c(S2－)，因此应选 D 。
酸性
HC＞ HD
HC＞ HD
HC ＜ HD
HC ＜HD
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：
AD ， pH＞ 7? 电离程度： AOH ＞ HD
AC ，pH ＝7? 电离程度： AOH ＝ HC
BC ， pH＜ 7? 电离程度： BOH ＜ HC
BD ， pH＝ 7? 电离程度： BOH ＝ HD
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第三单元 盐类的水解
第 1 课时 盐类的水解反应（复习）
一、 [目标要求 ]
1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
二、教学过程
一、盐溶液的酸碱性 1． 盐的分类 (按生成盐的酸、碱的强弱划分 )
2． 特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3． 影响因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因 温度
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 升高温度能够促进水解
外
浓度 外加酸
因
碱
盐溶液浓度越小，水解程度越大 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，
NH 3·H 2O，使水的
电离平衡向电离的方向移动。使溶液中
c(H ＋)>c(OH －)，溶液呈酸性。离子方程式：
NH
＋
4
＋
H2O NH 3·H2O＋ H＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，
CH3 COO － 和 H ＋ 结合生成弱电解质
CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中
＋
－
B．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )> c(OH )
－
＋
C．在 CH 3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH )≠ c(H )
D ．水H
－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
答案 C
解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中
c(H
＋
)≠
c
(OH
综上可知，电离程度： HC＝ AOH ＞ HD ＝ BOH ，即酸性： HC ＞ HD ，碱性 AOH ＞ BOH ，
答案为 A 。
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 溶质可能是 ( )
－
－4
c(OH )＝10
mol
－1
·L
，则该溶液中的
A ． Al 2(SO4)3 答案 B
B． CH3COONa
＋
－
c(H )<c(OH )，溶液呈碱性。离子
方程式： CH 3COO－＋ H 2O
CH
3COOH
＋
－
OH
。
(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中
＋
－
c(H )＝c(OH )，呈中性。
二、盐类的水解
1． 概念 在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的
H＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。
C 项说法错误；水电离出的
H＋和
OH － 与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，