盐类的水解及其应用学案班级：姓名：学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3.了解影响盐类水解的因素。
学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】【自主探知】COONa水溶液呈碱性的原因。
（1）分析CH3（2）分析一下NHCl为什么显酸性?4（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。
【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。
三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△H＞0③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；④.水解平衡（动态）(3).水解的条件：(4).水解的实质：四、影响盐类水解的主要因素(1).内部因素(主要因素):盐的本性，，盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素) :①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。
五、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。
（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如FeCl3水解离子方程式为：。
NH4Cl 水解化学方程式为：。
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。
水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。
（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。
如NaCl、Na2SO4等。
六、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液： NaHSO3溶液： CH3COONa溶液： NaH2PO4溶液：NH4Cl溶液： Na2HPO4溶液： CH3COONH4溶液： NaHCO3溶液：2.判断盐溶液蒸干的问题盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：①.该盐是否能水解？②.该盐是否受热易分解？③.该盐是否具有还原性？能水解的盐:——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐!例如：MgCl2(aq): ；AlCl3(aq): ；Fe(NO3)3(aq): 。
该盐能受热易分解：Ca(HCO3)2：；NaHCO3：；KMnO4：；NH4Cl：。
该盐具有还原性：Na2SO3：；FeSO4：。
练习：1、MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？；2、由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？。
3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（）A.Cu(NO3)2.3H2O B.FeCl3.6H2OC.KAl(SO4)2.12H2O D.FeSO4.7H2O4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？FeCl3溶液 Na2CO3· 10H2OFe(NO3)3溶液 CuSO4· 5H2OFe2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液。
3.易水解盐溶液的配制与保存：FeCl3(aq)的配制方法: ；FeCl2溶液的配制方法：；FeSO4溶液的配制方法：；Na2SiO3溶液的配制方法：；保存NH4F溶液溶液的配制方法：。
4.盐作净水剂的原理：明矾的净水原理：。
5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）； K2CO3（草木灰）；(NH4)2SO4（硫铵）与K2CO3（草木灰）不能混用的原因：。
6.利用盐类水解除杂除去MgCl2溶液中混有FeCl3杂质的方法：。
7.热的纯碱去污能力更强原因：。
8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9，HX、HY和HZ的水溶液的酸性相对强弱！9.判定离子能否大量共存：——能发生不可逆双水解的离子不能大量共存！①如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。
练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式（强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号）。
1.Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：2.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：3.Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：10.泡沫灭火器的原理原料：Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液：工作原理：。
11.食品工业原料：明矾与小苏打制糕工作原理：。
12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：——酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。
例如：(1).NaHSO3 NaH2PO4溶液显 ________性，因为(2).NaHS NaHCO3溶液显 ________性，因为【课后练习】：1.写出下列盐水解的离子方程式：(1)NH4NO3；(2)FeCl3；(3)K2CO3，；(4)CuSO4；(5)CH3COONH4。
2.关于盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解反应通常是吸热反应B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是( )A.H＋B.OH－C.Al3＋D.HCO3- 4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3D.K2CO35.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是( ) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、ClO－ B．Ca2＋、Zn2＋、SO42-、S2－C．Fe2＋、Sn2＋、F－、CH3COO－ D．K＋、Ba2＋、SO42-、I－6.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是( )A.NH4+＋ H2O ⇋ NH3·H2O ＋ H＋ B.Al3＋＋ 3H2O ⇋ Al(OH)3＋ 3H＋C.AlO2-＋ 2H2O ⇋ Al(OH)3＋ OH－ D.HCO3-＋ H2O ⇋ H3O＋＋ CO32-7.25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。
已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是( )A.HXB.HYC.AOHD.BOH8.室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是( )A.加入的碱过量B.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等9．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )A.NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B.NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC.CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4D.NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO410.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是( )A.B＞C＞A＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞A＞C＞BD.C＞D＞A＞B11.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列结论中正确的是( )A.盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOHC.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者12.25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比是( )A.等于2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断13.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( )A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.C(OH-)/C(H+)D.C(HCO3-)/C(CO32-)14.下列实验操作能达到目的的是( )A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体15.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。
下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离16.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是( )A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①17.为了使CH3COONa溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的( )A.CH3COOH晶体 B.NaOH溶液 C.KOH溶液 D.Na2CO3晶体18.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾19.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O 320.了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO39个小学生教育案例个案一：学生小田，老师，家长都反映他是个“不开窍”的孩子，一道应用题，老师课堂上讲过，家长又复习过，可做起来就是错误百出，一到考试就更不行了，别的同学背课文，一下子背出了，可他读了好多遍，还是记不住，丢三落四，常用字常会错，渐渐地学习提不起兴趣。