第三节氧化还原反应（2课时）
核心素养
1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。
2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
重点氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解
难点氧化性和还原性的强弱比较
教学过程
一、新课引入
【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。
【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()
A．氧化还原反应过程中一定有电子转移
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子
D．失去电子的反应是还原反应
【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。
氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。
化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。
为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。
二、讲授新课
【板书】氧化还原反应中的基本概念
一、氧化剂和还原剂
【投影】(1)氧化剂
①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。
②氧化剂具有氧化性，本身被还原。
(2)还原剂
①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。
②还原剂具有还原性，本身被氧化。
【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是()
A．H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl
B．Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO
C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3
【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。
氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。
【投影】二、氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
【例题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。
【投影】三、氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质（含有化合价升高元素）。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质（含有化合价降低元素）。
【投影】四、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2。
④其他：如HClO 、浓硫酸、MnO 2。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 。
②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2。
④其他：如浓盐酸、NH 3。
【过度】前面提到氧化性是氧化剂得到电子的能力，还原性是还原剂失去电子的能力，能力就有强弱，下面我们了解一些比较氧化性还原性强弱的方法。
【投影】五、物质氧化性和还原性强弱比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
②MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO 4 > MnO 2。
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
如：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
②Fe ＋S=====△
FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 > 硫。
【例题】3.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是( )
A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋
B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI
C ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －
D ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4
【小结】
【随堂巩固】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()
(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强()
(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()
(9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋()
(10)经反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气转移2 mol电子()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C = 2CO
C．2Fe2O3＋3C = 4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g) = 2H2＋CO2
3．(2018·长春高一检测)在反应2KMnO4 = K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(C)
A．只有K2MnO4B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2D．O2
4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
下列说法错误的是(A)
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2+＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(A)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋。