四川化工职业技术学院化学实验报告课题名称:环境友好化学院(系): 制药与环境工程技术专业班级:环境监测与治理技术1432班学生姓名: 陈强学号:46化学实验报告实验一:酸式滴定管得使用实验药品:NaOH、酚酞、蒸馏水、Hcl实验目得:1)练习滴定操作定得初步掌握滴定得使用方法及准确终点方法、2)练习酸式标准溶液得配置与浓度得比较、3)熟悉酚酞指示剂得使用与终点颜色变化,初始掌握酸试剂得选择方法。
实验步骤:1、检查旋塞转动就是否灵活,与滴定管就是否密合,如不合要求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽,涂上少量凡士林。
2、查漏:关闭塞用水充满至0刻度,把滴定管直立夹在滴定管架上,静置2分钟,就是否有水滴渗出,刻度线就是否下降,重复一次。
3、洗涤:将滴定管洗净,使水自然沥干,先用少量滴定液洗涤三次(10、5、5)除去残留在壁管与下端管尖得水,以防装入滴定液被水稀释。
4排气泡:滴定液装入滴定管至0刻度以上,若尖端有气泡,转动活塞,使溶液得急流逸去气泡,再调整溶液得液面至0刻度处,既可进行滴定。
5、将滴定管固定在滴定管夹上,活塞柄向右,左手从中间向右伸出,拇指在管前,食指及中指在管后,三指平行地轻轻拿住活塞柄,无名指及小指向手心弯曲,食指及中指由下向上顶住活塞柄一端,拇指在上面配合动作,在转动时,中指及食指轻向左扣住。
6、滴定前“初读"零点,滴定时不应太快,每秒3-4滴为宜。
滴定至终点后,“终读"也至少读两次、实验现象:在装有酸得锥形瓶中加入酚酞(两滴),再逐步滴入碱溶液(NａOＨ)锥形瓶溶液逐步变为粉红色、实验二:碱式滴定管得使用实验目得:方法相同,只就是测试相反(酸式滴定管得使用)。
实验药品:NａOH、甲基橙、蒸馏水、Hcｌ1、捡漏:将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装水至0刻度以上,夹在滴定管架左侧,擦去外壁得水,靠去下端液滴,观察就是否有水流下残悬在管口,如发现漏水,则需要换乳胶管与玻璃珠,在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管,左手小指无名指夹住尖嘴管上端,玻璃珠放在大拇指食指所在位置、2、洗涤:用自来水冲洗后,再用纯水荡洗三次,将管竖起,用左手拇指与食指轻轻往一边挤推玻璃珠,随放随转。
用碱润洗,倾斜滴定管,将其余得水从管口倒出,重复3次。
３、排气泡:将操作液装入滴定管至刻度以上,下端就是否有气泡,如玻璃珠下有气泡,则用左手食指将乳胶管向上弯曲,滴定管倾斜,用左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处,使溶液从管尖喷出而带出气泡、一边挤推胶管一边把胶管放直,再松开手指。
4、加液:将碱管架在滴定管左侧右手小指与无名指夹住细嘴玻璃管、拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位,向右挤推乳胶管,溶液以空隙中流出。
停止时先松开拇指与食指,最后松开无名指与小指。
5、读数:从零刻度开始读,读数时视线与液体凹液面平行。
6、滴定:将准备好得滴定管放在滴定管架伸入烧杯１cm。
左手滴,右手摇,至颜色变化。
实验现象:在装有碱得锥形瓶中加入甲基橙(两滴),再逐步滴入酸溶液(HCＬ)锥形瓶溶液逐步变为橙色、实验结果:附表一实验三:软水硬化实验目得:1).掌握硬水得概念,了解硬水对生产、生活得危害、2)、认识硬水软化得意义,掌握硬水软化得基本原理而常备得方法实验仪器:试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉。
实验药品:蒸馏水、硬水、(含有ＣaＣＨcｏ3)2得水、含有ＣaＳO４得水,肥皂水。
实验步骤:(1) 对硬水得识别:取三支试管,编号为1、2、3分别加入蒸馏水,暂时硬水【含有Ca(ＨCO3)２得水】与永久硬水【含有CaSO４】各３ml,在每一支试管里倒入肥皂水约2ml,(2) 暂时硬水得软化:取2支试管,编号为1、2各装暂时硬水5ｍl,把试管１煮沸约２—3mｉn,在试管2里加入澄清得石灰水1—２ｍl,用力振荡。
(3) 永久硬水得软化:在1支试管里加CaＳO4溶液3ml作为永久硬水,先用加热得方法,煮沸就是否能除去CaＳＯ４？后滴入Na2CO３溶液１ml。
(4) 离子交换法软化硬水:在１00mｌ滴定管下端铺一层玻璃棉,将已处理好得H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。
将500ml自来水注入树脂柱中,保持流经树脂得流速为6—７ｍｌ/ｍiｎ,液面高出树脂1-1、5cm左右,所得即为软水,取两支试管,编号为1、2,分别取3ml 得软水与自来水,分别加入2mｌ肥皂水,振荡。
实验现象:附表二实验方程式:附表三实验四:测定土壤阴阳离子交换容量实验目得:１。
深刻理解土壤阳离子交换量得内涵及其环境化学意义。
2。
掌握土壤阳离子交换量得测定原理与方法、实验仪器及试剂:(1)离心机、离心管:1００ｍＬ、锥形瓶:１０0 ｍＬ、量筒:50 m Ｌ、移液管:10 mL 、25 mL 、碱式滴定管:25 ｍL试剂:(１)氯化钡溶液:称取60 g氯化钡(BａＣl2·2H２O)溶于水中,转移至500 mL容量瓶中,用水定容、(2)0.１%酚酞指示剂(W∕V):称取0.1 g酚酞溶于10０ mL醇中。
(3)硫酸溶液(０.1 mol/L):移取５.36 ｍＬ浓硫酸至1０00 mL容量瓶中,用水稀释至刻度。
(4)标准氢氧化钠溶液(≈0、1 mol/L):称取2 g氢氧化钠溶解于５00 mL煮沸后冷却得蒸馏水中。
其浓度需要标定实验步骤:1、取4只10０ｍL离心管,分别称出其重量(准确至0.0００1 g,下同)、在其中2只加入１.0 g污灌区表层风干土壤样品,其余２只加入1。
0 g深层风干土壤样品,并作标记、向各管中加入2０mＬ氯化钡溶液,用玻棒搅拌4 min后,以3０00r/ｍiｎ转速离心至下层土样紧实为止。
弃去上清液,再加20 ｍL氯化钡溶液,重复上述操作。
在各离心管内加2０ mＬ蒸馏水,用玻棒搅拌１ miｎ后,离心沉降,弃去上清液。
称出离心管连同土样得重量。
移取25.00 ｍＬ 0、1 mo ｌ/Ｌ硫酸溶液至各离心管中,搅拌10 mｉｎ后,放置20 min,离心沉降,将上清液分别倒入４只试管中。
再从各试管中分别移取1０、00 mL 上清液至4只100 ｍＬ锥形瓶中。
同时,分别移取1０。
00 mL 0、1 ｍol／L硫酸溶液至另外2只锥形瓶中。
在这６只锥形瓶中分别加入１０ mL蒸馏水、１滴酚酞指示剂,用标准氢氧化钠滴定,溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
实验数据:CEC —-土壤阳离子交换量,cmoｌ/ｋg;A ——滴定０.1 mol／L硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积,mL;B ——滴定离心沉降后得上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积,mL;G ——离心管连同土样得重量,g;W ——空离心管得重量;g;W0—-称取得土样重,g;Ｎ——标准氢氧化钠溶液得浓度,mｏl/L。
实验原理:土壤中存在得各种阳离子可被某些中性盐(BaCl2)水溶液中得阳离子(Bａ2+)等价交换。
由于在反应中存在交换平衡,交换反应实际上不能进行完全。
当增大溶液中交换剂得浓度、增加交换次数时,可使交换反应趋于完全。
交换离子得本性,土壤得物理状态等对交换反应得进行程度也有影响再用强电解质(硫酸溶液)把交换到土壤中得Bａ2+交换下来,这由于生成了硫酸钡沉淀,而且氢离子得交换吸附能力很强,使交换反应基本趋于完全。
这样通过测定交换反应前后硫酸含量得变化,可以计算出消耗硫酸得量,进而计算出阳离子交换量。
用不同方法测得得阳离子交换量得数值差异较大,在报告及结果应用时应注明方法。
实验五:PＨ计得使用实验器材:烧杯、滤纸、PＨ计试剂:实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水步骤:1开机前得准备:1)取下复合电极套;２)用蒸馏水清洗电极,用滤纸洗干。
２开机:按下电源开关,预热30min。
(短时间测量时,一般预热不短于5分钟;长时间测量时,最好预热在20分钟以上,以便使其有较好得稳定性。
) 实验过程:1)拔下电路插头,接上复合电极;２)把选择开关旋钮调到ｐH档;３)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值;4)斜率调节旋钮顺时针旋到底;５)把清洗过得电极插入pH缓冲液中;(分别为PＨ＝4。
00PH=6。
86)6)调节定位调节旋钮,使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下得pH值相一致测定溶液pH值:(1)先用蒸馏水清洗电极,再用被测溶液清洗一次。
(2)用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,把电极浸入被测溶液中,读出其p Ｈ值。
(分别测定相应得溶液:寝室自来水、实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水)实验结束:(1)用蒸馏水清洗电极,用滤纸吸干;（2）套上复合电极套,套内应放少量补充液;(３)拔下复合电极,接上短接线,以防止灰尘进入,影响测量准确性; (4)关机。
实验数据:实验六:淤泥综合作用处理含Ｃr(VI)废水知识目标⒈了解含Cｒ6+废水得来源及其性质、⒉了解淤泥得组成及其特点。
⒊掌握淤泥处理含Cr6+废水得基本原理。
⒋明确朗伯—比尔定律原理。
能力目标能力目标正确使用分光度计、能够将朗伯—比尔定律原理用于本实验结果评价。
任务准备试剂(１+1)硫酸:将等体积得浓硫酸与去离子水混合。
(1＋1)磷酸:将等体积得浓磷酸与去离子水混合、显色剂:称取０。
2ｇ二苯碳酰二肼溶于５0ｍl丙酮中,加水稀释至100ｍl,摇匀,贮于棕色瓶,藏于冰箱中,若颜色变深,则不能使用。
0。
1ml/Ｌ氢氧化钠溶液、０、1ｍl／L盐酸溶液。
仪器分光光度计、电动离心机、ＰH计、电动搅拌器、托盘天平及其其她常规实验室仪器。
任务实施材料准备淤泥教师带领学生到附近鱼塘或景观湖采取污泥带回实验室备用每小组采集约0、5kg即可。
含Cr6+废水实验室含铬废水或工业含铬废水,教师事先测定其浓度,再稀释成1mｌ/L以下。
实施步骤调节PH值将质量浓度在1ml/L以下得含Cr6+用氢氧化钠与盐酸溶液调节PH为3左右,等量准备4份备用,每份１00ml、加入淤泥将准备好得４份含铬废水中分别加入淤泥５g、1０ｇ、15g、２0g,调节电动搅拌器转速为6０ｒ\mｉn,搅拌5mｉn,取下,至少静置40h,让其接触反应。
测定吸光度将处理静置后得六价铬废水得上清液取出,放入离心管中离心,分别移取１0ｍl到50ｍｌ比色管中,加水稀释至标线,分别加入0。
50ｍｌ(1+1)硫酸、0、5ml(1＋1)磷酸,２。
00ml显色剂,摇匀后放置15mｉn后在540nm处测其吸光度值。
按相同步骤测定未加淤泥得含铬废水得吸光度值。
分别进行记录,绘制淤泥加量对应吸光度值曲线、实施建议可将PH值调为其她值进行操作,比较不同PH值下得处理效果、结论:ＰH=７空白Ａ=0。
018PH=7空白A=0.0１8５g A＝０、07410g A=0、04915g A=0.026２0g A=0、03８含Cr6+废液(粉红色) A=0、037实验七:卤素得性质一、实验目得１.掌握卤素氧化性与卤离子还原性。