第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
（A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋219、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的极化力最小。
（A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋220、下列化合物中颜色最深的是（C）：（A）CuCl （B）CuBr （C）CuI （D）CuF21、下列阴离子中，变形性最小的是（A）：(A)O2-；(B) S2-；(C) Se2-；(D) Te2-22、极化率最大的离子是（D）：(A)F-；(B)Cl-；(C) O2-；(D) S2-23、下列化合物中键极性最大的是（A）：（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl424、下列化合物中化学键极性最强的是（A）：(A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI25、下列阳离子中，极化作用最强的是（A）：(A)Be2+；(B) Mg2+；(C) Ca2+；(D) Sr2+；(E) Ba2+26、下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D）：（A）NaHCO3<Na2CO3<MgCO3（B）Na2CO3<NaHCO3<MgCO3（C）MgCO3<NaHCO3<Na2CO3（D）NaHCO3<MgCO3<Na2CO3三、简答题2.用离子极化理论说明：碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。
答：当不考虑外界离子对碳酸根的影响时，CO32-中的三个氧离子被中心离子C4+所极化而产生了诱导偶极。
当存在阳离子时，它对邻近的一个氧离子可产生极化作用，但方向与C4+对氧离子的极化作用方向相反(可称之为反极化作用)，使氧离子中的偶极消失。
如果阳离子的反极化作用很强，超过了C4+对氧离子所引起的极化，可能在氧离子中产生了与最初方向相反的偶极。
这个偶极与阳离子相吸引，而与C4+相掩斥。
在加热到一定温度的条件下，氧离子可完全脱离C4+并与阳离子结合成氧化物，同时放出CO2。
可见，碳酸盐的热分解难易直接相关于阳离子的反极化作用。
在阳离子中，H+的半径比其它离子小4~5个数量级，同时它又是一个裸核，所以它的反极化作用是非常强的。
在碳酸中有两个氢离子，酸式碳酸盐中有一个氢离子，而碳酸盐中没有氢离子，所以碳酸比酸式碳酸盐易热分解，酸式碳酸盐又比碳酸盐易热分解，即碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。
3.利用极化效应，试说明FeCl2和FeCl3、FeCl2和MgCl2、CaCl2和MgCl2中键的离子性成分何者为强？FeCl2<FeCl3 FeCl2<MgCl2 CaCl2>MgCl24.利用极化理论说明下列各组的两种物质中，何者的热稳定性较大。
（1）CaCO3和CaSO4（2）Ca(OH)2和Cu(OH)2（3）NaHCO3和Na2CO35.XeF4分子的几何构型为平面正方形而不是正四面体，为什么？6.写出单电子体系的Schrödinger方程，并解释方程中各符号代表的意义。
7.以He原子为例，写出其薛定谔方程，并解释方程中各符号代表的意义。
8.简述中心力场模型的原理。
9.以双原子分子为例，解释说明Sanderson电负性均衡原理。
（在化合物中，原子一旦成键，成键原子将自动调整各自电负性的初始值，直到电负性趋于平衡。
）10.已知NO2+、NO2、NO2－的键角分别为180°、132°和115°，试用价层电子对互斥理论说明三个分子键角依次减小的原因。
11.已知：温度为25℃时，卤化银的溶解度为：AgF AgCl AgBr AgI溶解度（mol/L） 1.4×10-1 2.0×10-4 2.9×10-5 2.4×10-7试用离子极化的观点解释卤化银溶解度的变化规律。
四、计算题1、用z*2/r标度计算Ca2+和Cu2+的极化能力，并解释说明Ca(OH)2和Cu(OH)2两者热稳定性和碱性的差异。
(z*的计算采用Slater规则，Ca2+和Cu2+的半径分别是：99和70pm)2.计算He+体系中基态、第一激发态、第二激发态的电子能量。
3.用徐光宪屏蔽规则计算（1）Ca原子3s轨道上的1个电子的屏蔽常数σ；（2）该电子的有效核电荷Z*；（3）该电子的能量。
4.已知F原子半径为64pm。
应用Allred-Rochow电负性： AR=3590 Z */r2 + 0.744计算F 原子的电负性。
5.应用Sanderson电负性均衡原理计算HCl分子中H和Cl原子所带的电荷及电负性。
第三章酸碱理论一、判断题(每题1分)1、根据软硬酸碱概念，Zn2+是硬酸。
×2、在液氨中，醋酸是强酸。
√3、在液态HF中，醋酸是强碱。
×4、根据酸碱电子理论，CO可作为Lewis碱。
√5、根据酸碱电子理论，CH3OH可作为Lewis碱。
√6、布朗斯特酸碱理论认为：所以酸的强度也受到碱强弱的影响，离开具体的碱，讨论酸的强度是没有意义的。
√7、溶剂水对HCl和HClO4有区分效应。
×8、苛性钠可以区分HCl和HClO4的酸性强弱。
×9、根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-。
√10、含π键的分子可以做路易斯碱。
√二、选择题(每题2分)（ D）2、H2O作为溶剂，对下面各组物质有区分效应的是( D )(A) HCl、HAc、NH3、CH3OH； (B) HI、HClO、NH4+、Ac-；(C) HNO3、NaOH、Ba(OH)2、H3PO4；(D) NH3、N2H4、CH3 NH2、NH2OH（D）3、可在水中测定其强度的酸是：（A）HCl （B）HNO3（C）H2SO4（D）H3PO4（ B）4、可在水中直接测定其强度的碱是( )(A)O2－ (B) CO32－ (C) ClO4－ (D) NO3－（ B）5、对于反应HS－+H2O= H2S+OH－，其中强酸和弱碱分别是( )(A) H2S和OH－ (B) H2S和HS－ (C) H2O和HS－ (D) H2S和H2O（ B）6、下列物种中不属于Lewis碱的是：（A）CO （B）Al3＋（C）NH3（D）CN－（B）7、下列物种中不属于Lewis酸的是：（A）Ni＋（B）CN－（C）BF3（D）SiF4（ C）8、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为碱的是( )(A)Cl－ (B) NH3 (C) Fe3+ (D) CO（ B）9、下列物种中不属于Lewis碱的是：（A）OH－（B）BF3（C）CH3OH （D）CO（B）10、下列物种中不属于Lewis酸的是：（A）Ag＋（B）CN－（C）BF3（D）SiF4（ C）11、根据酸碱电子理论，反应SbF5+BF3=SbF6-+BF2+属于( )(A)加合反应；(B)复分解反应；(C)取代反应；(D)配合反应（ A）12、根据酸碱电子理论，反应CO32－+H2O=OH－+HCO3－属于( )(A)取代反应；(B)复分解反应；(C)加合反应；(D)配合反应（ B）13、根据酸碱电子理论，反应KH+H2O=KOH+H2属于：（A）碱取代反应；（B）复分解反应；（C）酸取代反应；（D）配合反应（ C）14、自然界中多以含氧酸盐形式存在的元素是：（A）Ni （B）Ag （C）Ti （D）Cu（ D）15、自然界中多以硫化物形式存在的元素是：（A）Li （B）Mg （C）Al （D）Cu三、简答题1．根据软硬酸碱概念，下列离子和分子：H+、H-、Mg2+、Cu+、H2O、Fe3+、Ag+、F-、S2-、CN-、Mn2+、Cd2+、Pt4+、Hg2+、O2-、Li+、C2H4、R2S、OH-、CO32-分别属于哪一类，并用软硬酸碱规则说明，在自然界中，哪些金属多以氧化物、氟化物和碳酸盐的形式存在，哪些金属多以硫化物的形式存在。