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高中化学必修二化学反应速率和限度ppt课件
率及速率之比。
【思考】同一化学反应中,可以用反应 物或生成物来表示反应速率,用不同的 物质表示其反应速率时,数值相同吗? 意义相同吗?
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(4)化学反应速率的特点: ③对于同一化学反应,在相同的反应时间内, 用不同的物质来表示其反应速率,其数值可
能 不同 ,但这些不同的数值表示的都是
同一个反应的速率。 因此,表示化学反应的速率时,必须指明
率 加快 。
对于气体参加的反应来说,增大压强,可 以使单位体积内气体的物质的量增大,实际上 相当于增大了气体反应物的浓度。
注意:浓度是对溶液和气体而言。改变纯 固体或纯液体的量,反应速率几乎不变。
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分,每小时)内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。(物质的量浓度)
2、计算式: V ΔC C反应前-C反应后
t
t
3、单位: mol/(L·s)或mol·L-1·s-1
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【课堂练习】1.下列关于化学反应速率的
说法中,正确的是(A )
A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度 的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或 消耗某物质的质量的多少来表示 C.在反应过程中,反应物浓度逐渐变小, 所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D.化学反应速率越大,则单位时间内生成 物的产量就越大
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(2)催化剂对化学反应速率的影响
规律:催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率,叫正催化剂; 有的催化剂能减慢化学反应速率,叫负催化剂。在 实践中,如没有特殊说明,凡说催化剂都是指正催 化剂。
催化剂中毒:催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏,这种现象叫催化剂中 毒。
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【课堂练习】
2、在 N2 + 3H2
2 NH3反应中,自开
始至2秒,氨的浓度由0变为0. 6 mol/L,则
以氨气表示的化学反应速率是多少?
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
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【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率? (4)化学反应速率的特点: ①在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表 示反应速率。
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(2)外部因素: 实验2-6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
不加其他试 有气泡冒出,较慢 无催化剂
剂
反应较慢
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(2)外部因素: 实验2-5
现象
结论
热水中 常温 冷水中
产生气泡速率增大, 升高温度,
带火星火柴 复燃 反应速率增大
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【能力提升】
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为:
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
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(2) ν(B)=0.6mol/(L·min)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(3)>(2)
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
产生气泡速率减小
降低温度, 反应速率减小
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(1)温度对化学反应速率的影响 规律:当其它条件不变时,升高温度,化
学反应速率增大。降低温度,化学反应速 率减小。
实验测得,温度每升高10度,化学反应速 率通常增大原来的2~4倍。
注意:温度对反应速率的影响不受反应物 状态的限制(无论放热反应还是吸热反 应)。
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
且单位要一致。
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二、影响化学反应速率的因素
【思考】在相同条件下,等质量(金属颗粒 大小相同)的下列金属与等量1mol/L 盐
酸反应时,速率最快的是( C )
A镁 B铝 C钠 D铁
(1)内因是主要因素 化学反应速率是由反应物的性质决定的。
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(2)外部因素对化学反应速率的影响
v(O2)=0.0025mol/(L·s) v(NH3)=0.002mol/(L·s)
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【课堂练习5】
在一定条件下,mA+nB=pC的反应中, 各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B=2。C
是用哪种物质表示的反应速率。
④速率之比= 系数 之比= 浓度变化量之比 = 物质的量变化之比。
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【练习】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物
质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少?v(NO)=0.002mol/(L·s)
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是 多少? 若用NH3 来表示呢?
A. 0.4 mol(L·s)-1 B. 0.3 mol(L·s)-1 C. 0.2 mol(L·s)-1 D. 0.1 mol(L·s)-1
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【课堂练习4 】 已知反应:
2SO2+O2
2SO3在1L的密闭容器中进
行,1分钟后,测得SO3的物质的量增加了
0.6 mol,求SO3、SO2、O2的平均反应速
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其 催化作用,不同的催化剂对温度的要求不一样。
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(3)浓度对化学反应速率的影响
规律:当其它条件不变时,增大反应物的浓度, 化学反应速率增大。减小反应物的浓度,化学 反应速率减慢。
(4)压强:对于气体参加的反应,增大压强 (通过缩小容器的体积实现),化学反应速
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的 速率和限度
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化学反应有快有慢:
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HCl+NaOH=NaCl+H2O 千分之一秒即完成
H2+Cl2=2HCl 百分之一秒即完成
救心丹 钢铁腐蚀
几分钟见效 若干年
煤、石油等化 石燃料的形成
几千万年以上
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一、化学反应速率
1、定义: 化学反应速率用单位时间(如每秒,每
化学反应速率是一段时间内的 平均速率,且均为 正 值。 ②化学反应速率适用于 溶液 和 气体 。
注意:对于固体和纯液体的浓度可视为常数,故 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
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【课堂练习3】在2L密闭容器中,某气体反应 物在2s内由8mol变为7.2mol,用此反应物表
示该反应的平均反应速率为( C )