逆向反应（生成物 反应物）能同时进行的化学反应。
2.表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用“ ”
思考：下列反应是否属于可逆反应？？？
（1）2H2+O点2 =燃==
H2O
和
电解
H2O ===
2H2+O2
（2）CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖，与糖 在人体内氧化生成CO2和H2O。
（3）H2和I2反应生成HI，同时HI分解产生H2和I2。
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2. 家训文化源远流长，它是中国优秀 传统文 化的重 要组成 部分， 潜移默 化地影 响着人 们的内 心、精 神、思 想及其 生活。
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3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立 德、修 身、齐 家、处 世等方 面均有 其行为 规范， 它还包 括传统 文化及 其价值 倾向。
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4. 我国的家训文化在周代就已经产生 ，家训 文化的 作用非 常明显 ，如团 结族人 、凝聚 家庭氛 围、形 成良好 家族风 气等。
第2课时 化学反应的限度
科学史话：炼铁高炉的尾气之谜（P50)
思考：是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？？？
C(焦炭) + CO2 Fe2O3 + CO
2CO 2Fe +CO2
启示：化学反应是有限度的，有些能进行的较彻底， 而有些是不彻底的，甚至是可逆的。
一.可逆反应：
1.概念：在同一条件下，正向反应（反应物 生成物）和
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7.小说开篇包含了丰富的信息，让我 们大概 了解了 李老师 的基本 情况， 包括身 体情况 、工作 情况、 经济状 况和他 同孩子 们之间 的关系
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8．美国国家太空协会是一个致力于创 建太空 文明的 民间非 营利组 织，由 国家太 空研究 所和拉 格朗日 点协会 发展而 来。
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9．虽然火星的自然环境十分恶劣，但 未来对 火星进 行改造 以及人 类在火 星建造 基地， 这些都 有可能 成为现 实。
（5）容器内压强不随时间的变化而变化。
（6）容器内密度不再发生变化。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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三.化学反应限度
在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。任何可逆反 应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
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5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用 ，从而 形成施 教导民 、上下 和合的 良好局 面，是 使精神 文明建 设适应 于现代 化建设 的需要 的前提 。
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6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传 统文化 ，它所 蕴含的 基本精 神，将 成为与 时俱进 和创新 发展的 社会主 义核心 价值观 的力量 源泉。
思考：1.SO2与O2反应什么时候达到限度？
2、达到限度时，反应是否已经停止？若没有，为何各成 分的浓度会不变？
浓度-时图
速率-时间图
0
t1
V正=V逆≠0时，各组分浓度不再变化。
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二.化学平衡状态 1.概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正 反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓 度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平 衡状态”，简称“化学平衡”。
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1.榜样示范与言传身教并重。现代教 育理念 认为， 家庭是 子女的 第一所 学校。 这与古 人在教 育方面 讲求以 身示范 、身体 力行来 达到教 育晚辈 的目的 是较为 一致的 。他们 都是通 过言传 身教， 营造正 面而健 康的家 庭氛围 ，以期 对晚辈 的人格 塑造产 生潜移 默化的 影响。
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3.化学平衡的判断依据 （2）间接判断依据：反应混合物中各组成成分的含量保持不变
a.各组成成分的质量、物质的量、以及物质的量浓度保持不变。 b.各组成成分的质量分数、物质的量分数、以及气体的体积分数保持 不变。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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2.化学平衡的特征 （1）“逆”：研究对象是可逆反应。 （2）“等”：V正=V逆≠0 （内在本质） （3）“动”：动态平衡。 （4）“定”：平衡时各组分浓度不变。 （外在标志） （4）“变”：外界条件改变，原平衡会被破坏，并在新条件下会
（3）其他判定依据：压强、颜色、密度等保持不变。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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催化剂
例2.以合成氨反应为例：N2+3H2 反应达平衡的是：
高温高压 2NH3下列选项能判断
（1）容器内N2、H2、NH3三者共存。 （2）容器内N2、H2、NH3三者浓度相等。 （3）容器内N2、H2、NH3三者浓度比恰恰为1:3:2。 （4）容器内质量不随时间的变化而变化。
建立新的平衡。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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3.化学平衡的判断依据 （1）直接判断依据： V正=V逆≠0
a.同一物质：生成速率等于消耗速率 b.不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示 不同的方向（一正一负）
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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例1.对于合成氨反应，下列描述能否说明该反应 已经处于化学平衡态。
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3 （1）V(N2)生成=V(N2)消耗 （2）V(N2)生成=3V(H2)消耗 （3）单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3 （4）单位时间内消耗1 mol N2，同时消耗2 mol NH3 （5）1个N N断裂的同时，有3个H H形成
3.可逆反应的特点：
正向
（1）双向性：反应物 逆向 生成物
（2）双同性：正逆反应是在同一条件下同时进行的
（3）共存性：反应物和生成物同时存在，反应物不可能全部转化 为产物，反应只能进行到一定程度。
4.能量变化特点：对于可逆反应，若正反应为放热（吸热）反应，则
逆反应为吸热（放热）反应，且热量的变化在数值上相等。