九年级化学中和反应综合测试题-中考复习【一】1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。
请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。
2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种3.根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液4.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．（1）甲同学实验操作如图甲．在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl．猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．以上猜想中，你觉得不合理的是．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒猜想一成立（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（多选）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．*****5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应。
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色。
根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH 溶液发生了化学反应。
反应的化学方程式为。
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是（选填：方案一、方案二）。
另外一个实验方案错误的原因是：。
②你认为下列药品或方法也能确定稀H2SO4过量的有（填字母代号）。
A．加入碳酸钠 B．加入锌粒 C．加入氢氧化镁 D．测定溶液pH【二】1.下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（）A．锌粒和盐酸B．生锈铁钉和稀硫酸C．二氧化碳气体和石灰水D．烧碱溶液与稀硫酸2.为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂（药品）进行实验。
下列选项正确的是（）选项所用试剂现象及结论A 铁粉无气泡产生，则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C 无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应D 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量3.氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验：（1）甲同学按甲图实验，若观察到烧杯中的石灰水，说明中和反应放热。
（2）乙同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学采用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，该实验还需要用到的器材是。
你认为丙同学的实验设计是否科学，为什么？4.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，如图一所示，用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况，如图二所示。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
由图三可知，该反应的微观实质是。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，证明没有NaOH 加入硫酸铜溶液出现白色沉淀证明含有HCl 实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿有产生证明有NaCl生成中，加热蒸干【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是。
Ⅱ．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂是。
A．Fe B．CO C．CuO D．Na2CO3Ⅲ．运用中和反应，可以解决生产生活中的实际问题。
如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式。
*****5.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。
当看到现象，证明它们确实发生了化学反应。
【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是，理由是。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。
【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）a．铜 b．氧化铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。
参考答案【一】1. 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变红色溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性（1）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）＜ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．2.C3.（1）溶液由红色变为无色；（2）H+、OH﹣；（3）ABC。
4.（1）红；橡胶帽；空气；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）猜想三；产生气泡；没有气泡产生；（3）CD．5.（1）红；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）①方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；②ABCD。
【二】1.D2.D3. (1) 变浑浊 (2)浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出 (3) 药匙、玻璃棒 (4) 不科学，因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致4. （1）放热；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）溶液由无色变成蓝色；白色晶体。
Ⅰ：中和反应生成的氯化钠也可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以并不能证明溶液中是否含有HCl。
Ⅱ： A、C、D。
Ⅲ： 2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O。
5. 溶液由红色变无色。
猜想四； H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存。
（1）氢氧化钠。
【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中。
（2）BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
【反思与拓展】（1）反应物的量。
（2）bc。
（3）腐蚀下水道。