高一化学必修一第二章测试卷
姓名 成绩
一．选择题。

（ 每小题3分，共48分）
1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A 、碱性氧化物 氧化铁 FeO
B 、酸性氧化物 碳酸气 CO 2
C 、酸 硫酸 H 2S
D 、盐 纯碱 NaOH
2．下列有关氧化、还原的叙述正确的是（ ）
A ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C ．微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂
D ．某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化
3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A ．NaCl 溶液
B ．液态 HCl
C ．熔融的KOH
D ．铜
4．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
A ．2Cl -→Cl 2
B ．Fe 3+→ Fe 2+
C ．SO 42-→SO 2
D ．CuO→Cu
5．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
B ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
C ． NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑（ NaH 中H 为-1价）
D ． Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
6.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4＋、Na ＋、CO 32－、NO 3－
B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －
C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－
D ．K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－
7．可用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的化学反应是（ ）
A ．H 2SO 4＋Ba(OH)2
B ．CH 3COOH ＋KOH
C ．HCl ＋Al(OH)3
D ．HCl ＋NaOH
8. 在一定条件下，RO 3n －和I －可发生如下反应：RO 3n － +6I －+6H ＋ = R －+ 3I 2 +3H 2O ，则
RO 3n －中R 元素的化合价为( )
A 、＋1
B 、＋3
C 、＋5
D 、＋7
9．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）
A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑
B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2O
C ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2O
D ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O
10．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—
B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +
C ．Na +、K +、CO 23－、 NO 3—
D ．MnO 4－
、K +、Na +、SO 42—
11．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小
．．．．的顺序正确的是( )
A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4
B. KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4
D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
12.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质
不属于氢化物的是（）
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3
13．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是（）
A．①③B．③C．①②D．③④
14.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）
A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+ H2O
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓
C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH－＝H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O
15.在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－
C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－D．Mg2＋、Na＋、SO42－、OH－
16.常温下，溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2+ + 5Z2 + 8H2O；
②2A2+ +B2 ＝2A3+ + 2B-；③2B- + Z2＝B2 + 2Z-；下列说法不正确
．．．的是（）A．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
B．还原性由强到弱的顺序是：A2+＞B-＞Z- ＞X2+
C．反应①中Z2 和反应中②中的A3+均为氧化产物
D．Z元素在反应①③中均被还原
第二卷非选择题（共52分）
二、填空题
17.（1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原
剂，元素被氧化，元素被还原。

（2）3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O该反应中氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化剂和还原剂的质量比是_________。

18．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：
B组：
19.下列物质：(请填序号)下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S
⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。

20 1．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小
苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。

（2）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

试回答：
I此实验中，观察到的现象有
①，
②。

II写出实验过程中反应的离子方程式为。

21. 有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4中的三种物质．．．．组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的离子方程式
(1) 固体粉末中一定不存在的物质是 ，一定存在的物质
是 。

(2) 将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
(3) 请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

___________________________________________________。

《铁及其化合物》强化训练答案
一、选择题1——5：D AC BD D BC 6——10 BC C D BD B 11——15： C A AD A C 16——20 C A B A AC
二、填空题
21、FeCl 2 KCl ()()4Fe OH O 2H O 4Fe OH 2223++=
()[]Fe SCN Fe SCN 32+-++= 2Fe Fe 3Fe 32+++=
22、(1)Fe 2Fe Fe 3Fe 32+++= (2)Cl 2 2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+
(3)Fe Fe Cu Fe Cu 22+=+++
23、FeBr 3
24、(1)①Fe (2)沉淀 Fe 和Ag (3) 稀H 2SO 4 (4)Na + H + 25、甲: 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀
()()()Fe 2NH H O Fe OH 2NH 4Fe OH O 2H O 4Fe OH 232242223+++=↓+++=·，
乙: 淡绿色溶液转变棕黄色溶液 2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+
丙: 溶液变为血红色 ()[]Fe SCN Fe SCN 32+-++=
丁: 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成 2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-
()Fe 3OH Fe OH 33+-+=↓ 戊: 变浑浊有淡黄色沉淀生成溶液变为淡绿色 2Fe H S 2Fe S 2H 322++++=+↓+
三、计算
26 (1)m Fe = 16.8克 m Fe O 23= 32克 (2)C 1mol /L H SO 24= 2。