化学工业之母：硫酸
观察与思考
观察P91页图4-4，回答 下列问题： 1、工业制硫酸的原料？ 2、制硫酸分成哪几个阶段？ 每个阶段的反应原理（用化 学方程式表示）？用到的设 备？ 3、如何使矿石燃料充分燃 烧？ 4、炉气在进入接触室前应 怎样处理？为什么？ 5、SO3用什么吸收？为什么？
总结归纳
一、硫酸的工业制法
（1）三种原料：
硫或含硫矿石（FeS2）； 空气 98.3%的浓H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔 （3）三个反应：
催化剂 2SO2+O2 2SO3 0C 500 SO3+H2O = H2SO4
高温 沸腾炉： 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 接触室： 吸收塔：
猜一猜：这封情书是谁写的？
致亲爱的水
水，每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉， 我全身会发出大量的热。当我见不到你时，我 甚至会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你 的痕迹，最终和你在一起。 水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不 会后悔。相信我，我是不挥发的, 最终定能找 到你！ 水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你。 就算你逃到有机物中。我也会用氢氧重新合成 你。
演示实验2
观察实验:铜与浓硫酸的反应,思考 下列问题。
1、铜能不能与稀硫酸反应？铜与浓硫 酸反应中，氧化剂是什么，硫元素化 合价如何变化？ 3、将铝放在冷的浓硫酸中有何现象？ 加热后有何现象？
总结归纳 4. 浓硫酸的化学特性之三:强氧化性
加热时: ⑴与一些非金属单质反应
C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O 浓硫酸作用： 强氧化性 ⑵与大多数金属(金、铂除外)反应 （不产生氢气） Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O
2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ D ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3、下列气体可以用浓硫酸干燥的是：（ A. NH3 B. HBr C. HI
想一想：吸水性和脱水性如何区别？
演示实验1
取大约10g蔗糖放入小烧杯中，加 入大约20ml浓硫酸，用玻璃棒迅速搅 提示：该气 拌，观察实验现象并思考下列问题： 体能使品红
溶液褪色！ 1、蔗糖为什么由白变黑？说明浓硫酸具有 怎样的性质？与吸水性区别是什么？ 2、蔗糖体积显著膨胀，说明什么？产生气 体，什么气体？依据是什么？ 3、该气体是如何产生的？说明浓硫酸具有 怎样的性质？
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浓硫酸作用： 酸性，强氧化性 常温下: ⑶常温下使Fe、Al等金属钝化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
本课小结
酸的通性 吸水性 H2SO4 脱水性 工业制法、用途
强氧化性
S+6价
拓展延伸
常见几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体 2CaSO4 · 2O H CaSO4 · 2O 2H 熟石膏 (生)石膏 作石膏绷带，调节水泥凝结时间 2、硫酸钡 天然产的叫重晶石，作X 射线的内服药剂，俗称 钡餐 3、FeSO4· 2O 7H 绿矾 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、 杀菌消毒剂 。 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+
用98.3%的浓硫酸 吸收SO3 。
探究实验
1、观察浓硫酸，总结硫酸的物理性质。 2、在一个白色点滴板的孔穴中分别放入 两份脱脂棉、PH试纸和少量胆矾，然后 分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
交流讨论
1、通过探究试验1，浓硫酸与稀硫酸相 比较，有什么性质上的不同点？ 2、浓硫酸如何稀释？ 3、稀硫酸的具有酸的通性，请用化学 方程式表示？
与碱性氧化物的反应 与碱反应 与某些盐反应
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
总结归纳
2. 浓硫酸的化学特性之一:吸水性
应用： 常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、 SO2、CO2、HCl） 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI、SO3
3. 浓硫酸的化学特性之二:脱水性
巩固提高
1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性 C （1）浓硫酸可做气体干燥剂。 A （2）浓硫酸不能干燥氨气。 （3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 D B （4）用铁制容器存装浓硫酸。 （5）热的浓硫酸中投入铜可溶解。 A、B （6）胆矾遇浓硫酸变白色。 C
巩固提高
D ）
D. SO2
巩固提高
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案。
观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸 根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸 溶于水，放出大量热的是浓硫酸。 各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸 加铜片并加热,产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸 加铁钉,使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸 试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红是稀硫酸
总结归纳
二、硫酸的物理性质 无色油状液体，密度大于水，易 溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
总结归纳
三、硫酸的化学性质
1. 酸的通性
通性
使酸碱指示剂显色 与活泼金属的反应
H2SO4=2H++SO42实例
使石蕊试液变红 Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O