_吸__收__塔__
_S_O_3+_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4
2.硫酸的性质 (1)硫酸的物理性质:纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液 体,浓硫酸稀释①时释放出大量热。
(2)稀硫酸的化学性质:完成下列反应的化学方程式 变红
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑ H2SO4+CuO====CuSO4+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
【自我小测】 判断或回答下列问题: 1.(判一判)稀释浓硫酸时把水加入浓硫酸中并不断搅拌。
( ×) 提示:稀释浓硫酸时把浓硫酸注入水中,并不断搅拌。 2.(判一判)锌和稀硫酸或浓硫酸反应均生成氢气。 ( ×) 提示:锌和稀硫酸发生反应:Zn+H2SO4====H2↑+ZnSO4。 锌和浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓△)====ZnSO4+SO2↑+2H
3.在吸收塔中的反应实质是水和SO3反应,但在加入吸收剂时 为什么不是加水而用98.3%的浓硫酸来吸收SO3? 提示:由于SO3+H2O====H2SO4是一个放出大量热的化学 反应,直接用水吸收,由于放热太多,而水的沸点又较低,很容易 受热变成蒸气,与SO3形成酸雾,不利于SO3的吸收,而浓硫酸 的沸点比较高,里面水分较少,放热较少,不会形成酸雾,所以用 98.3%的浓硫酸吸收。
(3)浓硫酸的特性: 干燥剂
2∶1 钝化
CuCu+2H2SO4(浓)==△== CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)==△== CO2↑+2SO2↑+2H2O
3.硫酸的用途 (1)制取化肥。 (2)金属材料表面除锈,金属矿石的处理。 (3)制取挥发性酸,制取硫酸盐。 (4)用于化肥、农药、医药的生产等。
S+2H2SO4(浓)=△===3SO2↑+2H2O
2.硫和含硫化合物之间的相互转化③
(1)写出上图中给出标号的氧化还原反应的化学方程式。 ①_S_+_O_2=_点=_燃=_=_S_O_2_ ②_2_N_a_2_S_O_3+_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_S_O_4 ⑤_2_S_O_2+_O_2___催_化_剂___2_S_O_3_ ⑩_S_+_F_e_=△_=_=_=_F_e_S_
提示:浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜而不是不反应。 6.(判一判)氯气和铁反应生成高价的氯化铁,而硫与铁反应 生成低价的硫化亚铁。(√) 提示:氯气的氧化性比硫强,所以氯气和金属反应一般生成高 价产物,硫和金属反应一般生成低价产物。
4.几种重要的硫酸盐及结晶水合物
硫酸盐
结晶水合物 (化学式)
俗称
主要用途
硫酸钙
__C_a_S_O_4·_2_H_2O__ __2_C_a_S_O_4·_H_2O__
生石膏 或石膏
熟石膏
制硫酸、石膏绷带, 调节水泥凝结时间
不含结晶水, 硫酸钡 化学式为
_B_a_S_O_4
_重__晶__石__
白色颜料、医用“钡 餐”等
制玻璃、造纸、医 用缓泻剂等
二、硫和含硫化合物的相互转化 1.硫 (1)存在:
火山喷口附近和地壳的岩层里
硫化物和硫酸盐
(2)物理性质:
俗名 色态 硫__磺__ 黄__色__固体
质地
溶解性
不溶于_水_、微溶于_酒__精_、 脆 易溶于_C_S_2
(3)化学性质: Fe+S=△===FeS
S+O2=点=燃==SO2 H2+S==△==H2S
Байду номын сангаас
(2)写出上图中给出标号的非氧化还原反应的化学方程式。 ③_N_a_2_S_O_3_+_H_2S_O_4_(_浓__)_=_=_=_=_N_a_2_S_O_4+_S_O_2_↑__+_H_2_O ④_S_O_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_2S_O_3_+_H_2_O ⑥_S_O_3+_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4 ⑦_S_O_2+_H_2_O______H_2_S_O_3 ⑧_H_2S_O_4_+_B_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__+_2_H_2_O_ ⑨_H_2_S_O_4_+_2_N_a_O_H=_=_=_=_N_a__2S_O_4_+_2_H_2O_
4.浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱 水性还是吸水性? 提示:体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成 的水分子(如气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等), 而脱水性是指浓硫酸可将有机物中的氢原子和氧原子按2∶1 的比例脱出来,H和O原来不是以水分子的形式存在的。
5.(判一判)铁和浓硫酸不反应,所以能用铁罐车运输浓硫酸。 ( ×)
_沸__腾__炉__
_S_+_O_2_=点_=燃_=_=_S_O_2或__4_F_e_S_2_+_ 1_1_O_2_=高_=_温=_=_8_S_O_2_+_2_F_e_2O_3_
接触氧化
O2
_接__触__室__
催化剂
2_S_O_2_+_O_2 __△____2_S_O_3
SO3吸收
98.3%的 浓硫酸
硫酸盐 硫酸铜
结晶水合物 (化学式)
__C_u_S_O_4·_5_H_2O__
俗称
主要用途
_胆__矾__、_ _蓝__矾__
制农药波尔多液等
硫酸亚铁
__F_e_S_O_4·_7_H_2O__
_绿__矾__
补血剂、净水剂、 制铁红等
硫酸钠
_N_a_2_S_O_4_·1_0_H_2_O_
_芒__硝__
【自主预习】 一、硫酸的制备和性质 1.硫酸的制备 (1)古代制法:早在1 000多年前,我国就已采用加热胆矾 (__C_u_S_O_4·_5_H_2O__)或绿矾(__F_e_S_O_4·_7_H_2O__)的方法制硫酸。
(2)现代工业制备——接触法:
三步骤 造气
三原料 S或FeS2
三设备
三反应原理
第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫 化合物的相互转化
学习 目标
1.了解接触法制硫酸的反应原理。 2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性,掌握浓硫酸的强氧化 性,了解浓、稀硫酸的性质差异。 3.了解常见硫酸盐及硫元素在自然界中的存在。 4.掌握硫及其含硫化合物之间的相互转化。
学习 1.浓硫酸的特性。 重点 2.硫及其化合物之间的相互转化。