稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些 通性？举例说明。
1．指示剂：可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O H++OH-=H2O
3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2H++Zn=Zn2++H2 ↑
4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2H++CuO=Cu2++H2O
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
结论：浓硫酸吸收了CuSO4·5H2O的水
（1）吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合，吸收现成的水
a.能吸收空气中的水分 b.还能夺取结晶水合物中的结晶水
[实验2]在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，
注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑
2）体积急剧膨胀
3）放出大量热
4）生成刺激性气←味的气体。
反应：C12H22O11（蔗糖） 浓硫酸 12C + 11H2O
2H2SO4
(浓)
+
C
△
=
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
结论1：浓应硫生酸成将水蔗糖中的氢、氧元素按水的比例脱去，反
⑵脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的 比例脱去，反应生成水 。
质量会 增加 ，浓度会 降低 。
保存方法：密封保存
+6
2H2SO4
(浓)
+
0
C
△
=
+4
CO2↑
+
+4
2SO2↑
+
2H2O
化合价降低，得4e-
结论：浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧化性
——强氧化性酸
+1
0
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
化合价降低，得２e-
稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性 ——非强氧化性酸
强氧化性：
①：氧化大多数金属：
△
Cu + 2H 2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
1）、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2 熟石膏---2CaSO4·H2O
2）、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡 餐”、
白色颜料······ 3）、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 俗称“绿 矾”
〖思考1〗浓硫酸具有难挥发性， 若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打 开，放置一段时间后，其浓度和 质量是否不变呢？
结论：一般而言
金属单质+浓硫酸
△ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
能不能用浓硫酸和锌制取氢气？ 为什么？写出反应方程式
浓硫酸主要以分子存在，其强氧化性是 分子的氧化性，不是H+的氧化性
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+ 2H2O
注意：因为强氧化性，在常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化 应用：常温下可以用铁、铝容器储运浓硫酸
为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？
三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾， 不利于三氧化硫的吸收。产物叫发烟硫酸
硫酸工业生产的主要设备 硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢 加入水中，边加边搅拌。
【思考】稀释浓硫酸应特别注意：
① 将浓硫酸向水中加入 ；
硫酸的性质和制备yu
怎样制取硫酸流程图
S O2
SO2 FeS2 O2
O2
催化剂
SO3
H2O
H2SO4
概括为：三个阶段，三个方程，三个设备
一、硫酸的制备 工业上接触法制硫酸的原理
高温
第一阶段：4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
沸腾炉
第二阶段： 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
② 与某些非金属单质(C、S等）反应
化合价升高，失4e-
+6
2H2SO4
(浓)
+
0
C
△
=
+4
CO2↑
+
+4
2SO2↑
+
2H2O
化合价降低，得4e-
③ 与某些化合物反应
强氧化性
化合价升高，失6e-
-2
+6
+4
0
H2S + H2SO4 （浓） = SO2↑+ 2H2O + S↓
化合价降低，得6e-
三、几种重要的硫酸盐
结论2：
化合价升高，失4e-
+6
2H2SO4
(浓)
+
0
C
△
=
+4
CO2↑
+Βιβλιοθήκη +42SO2↑
+
2H2O
化合价降低，得4e-
（3）强氧化性
常温：与铁、铝钝化
〖问题探索〗
稀硫酸和活泼金属反应生成什么？ 它与铜等不活泼金属反应吗？ 浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？
[实验3]将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫 酸，用如图4-6所示实验装置进行实验，观察实验现 象。
② 边加边搅拌
。
浓硫酸与其它液体相互 混合时也一定要注意上述两点。
二、硫酸的性质
1、物理性质：
1）色态味： 无色、无味粘稠状油状液体 2）沸 点： 高、难挥发
3）溶解性： 与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。
4）密 度 ： 大
➢质 量 分 数 为 98% 的 浓 硫 酸 ， 密 度 为 1.84g/cm3,物质的量浓度为 18.4mol/L 。
接触室
第三阶段：SO3 + H2O === H2SO4
工业用浓H2SO4吸收SO3
吸收塔
1 . 二氧化硫的制取和净化
主要反应：
高温
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉
• 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。
2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫
5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl SO42++Ba2+=BaSO4 ↓
为何稀硫酸具有这些性质呢?
H2SO4 = 2H＋＋SO42-
浓硫酸中存在的主要是硫酸分子， 因而浓硫酸具有一些独特的性质。
2、浓硫酸的特性
[实验1] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气 泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。
结论： 化合价升高，失２e-
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
化合价降低，得２e-
[讨论]在反应中浓硫酸表现什么性质?
酸 性
强氧化性
思考：浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？
主要反应：
2SO2(g) + O2 (g)
400-500℃ V2O5
主要设备：接触室 （转化器）
2SO3 (g)
为什么叫接触法呢？
二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反 应的，接触室和接触法的名称由此而得。
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 主要设备： 吸收塔