高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 n3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂加热加压 2－CH 2点燃图2 乙炔的制取Br 催化剂△与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应 ①苯与溴反应（溴苯） ②硝化反应+HO — +H 2O （硝基苯） （3）加成反应（环己烷）。

5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫TNT ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

催化剂△催化剂△2—CHCl CH=CH点燃点燃+Br +HBrBr NO 2+3H 2 Ni △ CH 3| +3HNO 3 浓硫酸 △O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2 +3H 2O二、烃的衍生物6.溴乙烷：（1）取代反应（水解）：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr（2）消去反应（氢氧化钠醇溶液）：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7.乙醇（1）与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）（2）催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）（3）取代反应乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O分子间脱水：2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）酯化反应：CH 3COOH+C 2H 5O H CH 3COOC 2H 5+H 2O （可逆）（4）消去反应（分子内脱水），浓硫酸做催化剂、吸水剂，加热到170℃生成乙烯。

CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O8.苯酚：无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 3此反应说明酸性：碳酸>苯酚> HCO 3—（2）取代反应+3Br 2 ↓+3HBr（三溴苯酚） H 2O醇△Cu 或Ag△浓硫酸140℃—OH +H 2O ONa —ONa —OH—OH—Br Br —OH| Br |浓硫酸170℃△浓硫酸Δ9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。

有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O==AgOH ↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O==[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H +（2）酯化反应CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇（酚）起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

（1）酸式水解反应 CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH（2）碱式水解反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH注意：酚酯碱式水解反应（如：CH 3COO －），消耗2mol NaOHCH 3COO －+2NaOH → CH 3COONa+－ONa+ H 2OO || 催化剂△O || 催化剂△△△O ||浓硫酸 △无机酸三、营养物质（1）葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag＋3NH3＋H2O （2）蔗糖的水解：C12H22O11＋H2O C6H12O6 ＋C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)（3）麦芽糖的水解：C12H22O11＋H2O2C6H12O6(麦芽糖) (葡萄糖)（4）淀粉的水解：（5）葡萄糖变酒精：CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2（6）纤维素水解：（7）油酸甘油酯的氢化：（8）硬脂酸甘油酯水解：①酸性条件：②碱性条件（皂化反应）（9）酚醛树脂的制取a.加成：；b.缩聚：总反应：四、有机合成我们说有机合成就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团。

所以说有机合成的重点就是如何重新构建骨架和引入及转变官能团，在这个过程中逆合成分析法是一个非常实用和有效的方法，即从产物的特征（包括碳链结构，官能团类型，空间结构等）出发，去分析得到该产物的上一步物质的特征，然后依次类推，并和最初给出的反应物相结合，推出合成过程中的中间产物，最终解决有机合成题。

（一）官能团的引入：在有机化学中，卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁，只要能得到卤代烃，就可能得到诸如含有羟基、醛基、羧基、酯基等官能团的物质。

此外，由于卤代烃可以和醇类相互转化，因此在有机合成中，如果能引入羟基，也和引入卤原子的效果一样，其他有机物都可以信手拈来。

同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的捷径，因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入。

（1）引入羟基（-OH）醇羟基的引入烯烃与水加成；醛（酮）与氢气加成；卤代烃碱性水解；酯的水解等酚羟基的引入酚钠盐中通入CO2，的碱性水解等羧羟基的引入醛氧化为酸（被新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液氧化）、酯的水解等（2）引入卤原子：a.烃与X2取代；b.不饱和烃与HX或X2加成；c.醇与HX取代等。

（3）引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C；b.醇的氧化引入C=0等。

（二）官能团的消除（1）通过加成消除不饱和键。

（2）通过消去、氧化或酯化等消除羟基（-OH）（3）通过加成或氧化等消除醛基（-CHO）（4）通过取代或消去和消除卤素原子。

（三）官能团间的衍变根据合成需要（有时题目信息中会明示某些衍变途径），可进行有机物的官能团衍变，以使中间物向产物递进。

常见的有三种方式：①利用官能团的衍生关系进行衍变，如伯醇[]−→−O 醛[]−→−O 羧酸；②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如CH 3CH 2OH OH 2-−−→−消去CH 2=CH 22Cl +−−→−加成Cl —CH 2—CH 2—Cl −−→−水解HO —CH 2—CH 2—OH;（4）有机高分子的合成从有机高分子的结构特点也可以找到解题线索，如根据题中给出的高分子化合物的结构特点，可以判断出合成该高分子化合物的单体特征，然后采用逆推法，从单体出发进一步向上推演，查找单体中相应官能团和碳链结构的来源途径，并和题中的其他已知因素结合理解和推演，最终可以顺利解题。

以丙烯为例，看官能团之间的转化：上述转化中，包含了双键、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯高分子化合物等形式的关系，领会这些关系，基本可以把常见的有机合成问题解决。

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：（Ω指不饱和度）。