2．物质检验的基本步骤
下列说法正确的是( ) A．进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、 颜色、气味等 B．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先检验其纯度 C．石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部 D．为检验盐中是否加碘，可用淀粉检验 解析：石油蒸馏须将温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处；食 盐中的碘是以化合物的形式存在，故用淀粉检验不出 I2 的存在。 答案：AB
沉淀，再加足量稀
CaCl2 溶 盐酸沉淀溶解，并 CaCO3＋
液
生成无色无味气体 2HCl===CaCl2＋
CO2↑＋
H2O
Cl－ NH＋4
AgNO3 溶 生成白色沉淀， 液、稀硝酸 沉淀不溶于硝酸
产生有刺激性气 浓 NaOH
味的气体，可使 溶液、红色湿ຫໍສະໝຸດ 的红色石蕊 石蕊试纸试纸变蓝色
AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋
探究1：物质检验应遵循的基本要求与基本步骤
1．物质检验的基本要求 (1)反应要有明显的外部特征：反应要有溶液颜色的改变、沉淀 的生成或溶解、气体的产生等易于观察到的现象。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单；反应条件容易 达到。
(3)避免或排除干扰物质的影响：需检验的物质中如果有干扰物 质存在，则需选择试剂对干扰物质进行排除；要注意，多次加 入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能 引入的干扰物质。 (4)必要时应对待检物质的各组成成分进行全面检验，以区别于 其他类似物质，确认待检物质。
3．硫酸根离子的检验 向被检液中先加盐酸 酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生
白色沉淀 ，则说明被检液中存在 SO24－，反应的离子方程式 为 SO24－＋Ba2＋===BaSO↓。
4．焰色反应 (1)原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰 呈现 特殊的颜色 。 (2)实例：钠元素的焰色为黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻 璃)为 紫 色。 (3)应用：检验 金属或金属离子 的存在。
物质检验的一般方法
1．特征反应法 (1)碳酸盐与盐酸反应放出 CO2 气体。 (2)淀粉遇碘显蓝 色。 (3)蛋白质燃烧时有 烧焦羽毛 的气味。 (4)焰色反应可检验某些金属 元素。
2．元素分析仪法 检测 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素。 3．红外光谱仪法 确定有机物中某些 原子团 的存在。 4．原子吸收光谱法 确定 金属或金属离子 的存在。
探究2：离子的检验方法及焰色反应 1．离子的检验 (1)几种离子的检验方法
被检验 检验试剂
离子
实验现象
化学方程式
SO24－
生成白色沉 BaCl2 溶液、 淀，沉淀不
稀硝酸
Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4
溶于稀硝酸 ↓＋2NaCl
Na2CO3＋
CO23－
稀盐酸、
与 CaCl2 生成白色
CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl
2．蒸馏装置中，冷凝管内的冷却水的进水口和出水口的位置 如何？它采用了什么原理？ 提示：冷凝管内的冷却水从下口进，上口出，采用逆流原理冷 却效果好。 3．在蒸馏实验中使用温度计的目的是什么？温度计水银球应 该处在什么位置？ 提示：在蒸馏实验中某种物质达到沸点时转化为蒸气从而使它 从原混合物中分离出来，所以温度计的作用是测量蒸气的温 度，且温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平 线上。
NaNO3
NH4Cl＋ △
NaOH=====NH3↑ ＋H2O＋NaCl
(2)物质(或离子)的检验步骤 要注意实验操作，一般简答顺序为：各取少许溶液→加入试剂 →描述现象→得出结论。
2．焰色反应实验的操作和注意事项 (1)操作顺序
(2)注意事项 ①焰色反应的显色过程无新物质生成，为物理变化过程。 ②蘸取待测物质使用的金属丝最好用铂丝，也可用钨丝、镍丝 或光洁无锈的铁丝来代替，无论用哪种金属丝都必须在火焰上 灼烧至无色。 ③金属丝在使用前要清洗干净。一般用稀盐酸来清洗，而不用 稀 H2SO4 来清洗，因为一般金属的硫酸盐熔沸点较高，难以使 其挥发，容易对实验造成干扰。 ④观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察，因为钾盐中常 混有钠离子而造成干扰。
点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿， 在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有( ) A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 解析：石蜡不完全燃烧、生成碳单质，由元素守恒可知石蜡的 组成中一定含有碳元素。 答案：A
已知：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。下列各组溶液， 不用其他试剂就可以将它们区别开的是( ) A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。D 组中， 硫酸镁遇氢氧化钾、碳酸钾均有白色沉淀，则硫酸镁、硫酸氢 钾得以鉴别；再用硫酸氢钾与两个待检液反应，有气体产生的 是碳酸钾，余下的是氢氧化钾。 答案：D
课时2 常见物质的检验
1．了解物质检验的基本要求和基本步骤。 2．学会 Cl－、SO24－、CO23－、NH＋ 4 等离子检验的实验技能。 3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某 些常见物质的组成成分。
温故
1．能否用酒精萃取溴水中的溴？选取萃取剂应符合哪些条 件？ 提示：不能，酒精与水互溶，不能出现分层现象。萃取剂的条 件：萃取剂和原溶剂互不相溶、与原溶剂和溶质都不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度大；萃取剂和原溶剂密度相差较大。
知新
1．某溶液加入盐酸后，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，能否说明该溶液中一定存在 CO23－？如何补充实验 证明溶液中一定有 CO23－？ 提示：不能，还可能含有 HCO－3 。取少量该溶液于洁净的试管 中，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中一定有 CO23－。
2．如何判断一件衣料是蚕丝制品还是人造纤维制品？ 提示：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时产生烧焦羽毛 的气味，而人造纤维却没有此气味，因此可以抽一根线点燃进 行验证。
常见离子的检验
1．铵根离子的检验 向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝 色的气体，说明被检液中含有 NH＋ 4 ，反应的
△ 离子方程式为 NH＋ 4 ＋OH－=====NH3↑＋H2O。 2．氯离子的检验 向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀， 则说明被检液中存在 Cl－，反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓。