c=n(溶质)/V(溶液)， (常用单位mol ·dm-3或mol · L-1 ) 特点——实验室配制该浓度的溶液很方便，因为体积的度量比
质量容易；但溶液体积与温度有关，所以用物质的量浓度来表 示时，浓度的数值易受温度的影响。
■ 质量摩尔浓度m 某溶质的质量摩尔浓度定义为：每千克溶剂中所含该溶质的 物质的量
影响因素： ① 物质自身的组成、结构所决定的，是与身俱来的本征
特征之一，在一定温度和压力下，物质的溶解度大小取决于该 物质及指定溶剂本身的特性。
② 温度、压力。对于指定物质在指定溶剂中的溶解度则主
要与温度有关。温度对固体、液体、气体物质在水中溶解度的 影响？压力对固体、液体、气体物质在水中溶解度的影响？
溶解过程熵 如何变化？
本质：溶解过程中部 分破坏了原先溶质内 部分子间的作用及溶 剂本身分子作用而形 成了溶质分子与溶剂 分子的作用力。因此 不同的溶解过程伴随 着不同的能量变化。
3、溶解度的概念 溶解度——一定温度和压力下条件下，在一定量溶剂 中最多能溶解的溶质的量。 表征：物质在指定溶剂(如水)中溶解性的大小。
溶剂
气体 液体
形成溶液的状态
气体 液体
例子
空气 溶解有二氧化碳的水
气体
液体 固体 固体
固体
液体 液体 固体
固体
液体 液体 固体
吸附了氢气的金属钯
乙醇的水溶液 氯化钠的水溶液 黄铜（铜锌合金），焊锡（锡铅合金）
☞ 按照形成的溶液所呈现的聚集状态—— 气态溶液、液态溶液、固态溶液
一般所说的溶液就是指液态溶液，通常是指以水为溶剂的水溶液
二、溶液
1、溶液的一般概念和分类 定义：由两种或多种组分组成的均匀分散体系。 溶液中各部分具有相同的物理和化学性质，是一个 单相的均匀体系。 以分子或离子 其中分散质——溶质 分散剂——溶剂
状态均匀分散 于溶剂中
☞ 按组成溶液的溶剂和溶质原先的聚集状态不同，可分为六类：
表2-1 溶液的种类
溶质
气体 气体
1 、已知浓盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.19kg· dm-3，计算 该溶液的 （1）物质的量浓度 （2）质量摩尔浓度
（3） HCl和H2O的摩尔分数。
解： 设该溶液为1dm3，则质量为1.19kg
HCl的质量=1.19×37.5%=0.446kg HCl的物质的量= 0.446×103g / 36.5g· mol-1 =12.23 mol H2O的质量=1.19-0.446=0.744kg H2O的物质的量= 0.744×103g / 18g· mol-1 =41.33 mol
m=n(溶质)/w(溶剂)， (常用单位mol · kg-1） 特点——与溶液温度无关，可以用于溶液沸点和凝固点的计算 ■ 摩尔分数 x
某溶质的摩尔分数定义为：该溶质物质的量占溶液总物质
xa=na/(na+nb)=na/n总
的量的分数 (无单位)
特点——描述溶液的某些特殊性质(如蒸气压)方便。
例题
b)分子或离子分散体系：
分散质粒子直径< 10-9 m，分散质以分子或离子状态分散于 分散剂中所形成的分散体系。例如NaCl水溶液等。分散质与分 散剂形成了均匀的溶液，是一种单相的均匀体系。
c)胶体分散体系：
分散质粒子直径介于10-9~10-6 m之间，分散质是由许多分子 或离子聚集而成的胶粒分散于分散剂中所形成的分散体系。例 如天然水中的杂质、蛋清等，是一种多相的微不均匀体系。
12.23 mol (1)物质的量浓度： c=n(溶质)/V(溶液)= 1dm3 =12.23 mol ·dm-3
(2)质量摩尔浓度： m=n(溶质)/w(溶剂)=
Hale Waihona Puke 12.23 mol 0.744kg
=16.44 mol ·kg-1
(3) HCl的摩尔分数: x (HCl) = n (HCl) / n (HCl) + n (H2O) =12.23mol / 12.23mol+41.33mol =22.9% H2O的摩尔分数=1-22.9%=77.1% 2 、把60g乙醇(CH3CH2OH)溶于100g四氯化碳(CCl4)中，所得溶 液的密度为1.28kg· dm-3，试计算：①乙醇的质量分数②乙醇的物 质的量浓度③乙醇的摩尔分数④乙醇的质量摩尔浓度。
第二节 稀溶液的依数性
溶质对溶液性质的影响
溶液的性质与溶质的性质有关
如：酸、碱性，氧化、还原性，颜色等。
溶液的性质与溶质的性质无关
如：蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等
与溶质的 量有关
—溶液的共性
一、什么是“稀溶液的依数性”？ 难挥发非电解质稀溶液有一些特殊的共性， 这些共性与溶质的性质无关，只与溶液中溶质 的量(溶液的浓度)成正比。这种性质称为稀溶 液的依数性，也称为稀溶液定律。
第二章 水基分散系
分散体系 稀溶液的依数性
1
2
第一节
分散体系
一、分散体系概述
什么是“分散体系”？ 一种（几种）物质 被分散在 另一种物质中 所形成的体系
分散质
分散剂（分散介质）
被分散
起分散作用
分散体系按照分散质的粒子大小分为以下三类： a)粗分散体系：
分散质粒子直径> 10-6 m时形成的分散体系。例如：泥浆水 (悬浊液）、牛奶、豆浆等，肉眼或在显微镜下可观察到分散质 粒子，静置易沉淀，是一种多相的不均匀体系。
4、 溶液浓度的表示方法
浓度——一定量溶液中溶质及溶剂相对含量的定量表示，即用来 表示溶液组成的物理量。根据研究需要的不同，这种相对含量的 表示可以有多种方式。常用的浓度表示方法有质量分数、物质的 量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数等。
■ 物质的量浓度 c
某溶质的物质的量浓度定义为：单位体积溶液中所含有该溶 质的物质的量。
通常所说的“稀溶液的依数性”，包括四个方面：
蒸气压下降
沸点上升 凝固点降低 渗透压
二、溶液的蒸气压下降
什么是物质的蒸气压？
什么是溶液的蒸气压？ “溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？ 为什么溶液的蒸气压会下降？ 溶液的蒸气压下降多少？
2、溶解过程与溶液的形成 溶质均匀分散于溶剂中形成溶液的过程——溶解
■复杂的物理化学过程。 ■溶解过程中常伴随着：颜色变化，体积变化，能量变化。
例子
①氢氧化钠或硫酸溶解于水——放出大量的热 ②硝酸铵溶解于水——吸热 ③酒精与水形成的溶液——体积小于酒精和水体积的和 ④白色无水硫酸铜溶解于水——得到蓝色溶液