兰州市荟文学校期中考试化学试卷说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表述正确的是①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。
⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O34. 下列离子反应方程式中，书写正确的是A．烧碱溶液与石英：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OB．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．SiO2可用于制造通讯光缆B． NO2和SO2都是大气污染物，都可以形成酸雨C．SO2可用作食品防腐剂D．过氧化钠可用漂白剂6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A.Fe3＋B.Fe2＋C.NH＋4D.Al3＋8．向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：39．工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS2＋7O2=====高温2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4=====△MoO3＋H2O；⑤MoO3＋3CO=====高温Mo＋3CO2。
则下列说法正确的是A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．由⑤可知每生成1 mol金属钼需要消耗3 mol CO气体10．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是A．证明FeCl2溶液是否变质(KSCN溶液)B．除去Cl2中的HCl气体饱和(NaCl溶液)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)11．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应12．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是二、填空题（本题包括4小题，共52分）13．(每空2分，共12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。
14(每空2分，共14分)．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
已知A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体。
请回答下列问题：（1）A 物质的名称为___________，H 与I 反应所得难溶物化学式为 （2）C 与D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应（3）写出G →J 、J →D 的化学方程式：___ 、 （4）A →H 的离子方程式为___________________________________________ （5）用离子方程式表示I 物质能用于净水的原理______________________15（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E 制各Cl 2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓（2）反应开始后，发现B 、D 两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、D 两个容器加热，两个容（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
16．（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
(1)B 的原子结构示意图为________。
(2)B 、C、E 分别与A 形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。
(3)C 与D 形成的化合物对应水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式__________________________。
(4)F 的单质在反应中常作_ ___剂，该单质的水溶液与E 的氢化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)关于E 、F 两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。
a ．简单阴离子的半径 E > F b ．气态氢化物的稳定性F 比 E 强c ．最高价氧化物对应水化物的酸性E 比F 强。
兰州市荟文学校期中考试化学答题卡成绩一、选择题：二、填空题（本题包括4小题，共52分。
）13．(1) ____ ____。
(2) ____ ____。
(3)_________________ __________________。
(4) ___ ____。
(5)(6) ________________________________。
14.（1）_____ ______，。
（2） 。
（3）___ 、 。
（4）___________________________________________。
（5）________________ ______。
15．（4） 16．（1）。
（2）。
（3）。
（4） ____ ____， ___________________________________ 。
（5） 。