若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A.浓硫酸B.氯化钠C.碱石灰D.生石灰丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
（1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散分类的角度进行解释说明）。
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法： 。
C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式：S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式：C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。
下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是()A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验：①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生．（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．（2）写出③中发生反应的离子方程式______．某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。
图中试剂①∼⑤溶质的化学式分别是①____，②____，③____，④____，⑤____。
图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a____、b____、c____。
白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____。
无色溶液C加试剂③的主要目的是____。
自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。
试想,如果把某元素由化合态变为游离态,则它()A一定被氧化B一定得到电子C有可能被氧化，也有可能被还原D一定由高价变为零价已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3C u+8H N O3═3C u(N O3)2+2N O↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)3C u+8H N O3═3C u(N O3)2+2N O↑+4H2O.(2)上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___.(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）在K C l O3+6H C l═K C l+3C l2↑+3H2O的反应中，当有5mo l电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（）A4：1.B1：5C5：1D1：4氧化亚铜(C u2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①C u2O+H2S O4=C u S O4+C u+H2O②C u2O+4H C l=2H C u C l2+H2O③3C u2O+14H N O3(稀)=6C u(N O3)2+2N O↑+7H2O(1)C u2O中C u的化合价为___.(2)反应①中氧化剂为___，还原剂为___.(3)反应②___(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据___.(4)请写出反应③的离子方程式___已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G-→Q+N a C l②Q+H2O通电X+H2③Y+N a O H-→G+Q+H2O④Z+N a O H-→Q+X+H2O这五种化合物中C l元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X有一种很不错的消毒剂可用于养鱼，这就是被称为第四代消毒产品的二氧化氯。
二氧化氯安全高效，并且可以在极低的浓度下杀灭病菌，功效显著。
和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯：下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）3.45g钠和3.25g锌分别投入装有含3.65g H C l的稀盐酸的甲、乙两个烧杯中充分反应，下列说法正确的（）A.甲烧杯中的盐酸反应完，乙烧杯中的盐酸有剩余B.钠不和盐酸反应，只和水反应C.甲烧杯产生的氢气更多D.甲、乙两个烧杯产生的氢气一样多现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为3.85g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含N a O H6g的氢氧化钠溶液，则反应中生成的氢气为（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g用金属钠制取N a2O，通常采用2N a N O2+6N a====4N a2O+N2↑，试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制N a2O的原因：某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。
用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析（已知C O2在饱和N a H C O3溶液中溶解度很小）。
有关实验操作说法正确的是（）A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.实验中对取用样品的量无一定要求C.实验中若将饱和N a H C O3溶液改为水，对测定结果无影响D.实验中加入的盐酸的体的体积对测定结果无影响1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___.(2)为防止氯气尾气污染空气，可用___溶液吸收多余的氯气。
(3)漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[C a(O H)2]制取漂白粉，化学方程式为___.②漂白粉的有效成分是(填化学式)___.③漂白粉溶于水后,受空气中的C O2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___.④长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___(填编号).A.O2B.C l2C.C O2D.H C l O.A~F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系，已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F在光照条件下除生成E外还生成一种单质。
回答下列各题。
（1）写出A的化学式：。
（2）①、②、③、④4个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；反应③中的还原产物是（写化学式，下同）；A~F中，氯元素化合价最高的是。
（3）写出①、④反应的离子方程式：①；④盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部取少量F e2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：___.用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴N a O H溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___.(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和F e C l3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得F e(O H)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL F e C l3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有F e(O H)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为___.(4)用F e(O H)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___.②向其中加入饱和(N H4)2S O4溶液发生的现象是___.③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___，其原因是___.④提纯此分散系常用的方法是___.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()①血液②水③淀粉溶液④肥皂水⑤硝酸钾溶液⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和F e C l3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色。
A.②⑤B.①③C.⑤⑥D.⑤某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：N a+、M g2+、C u2+、O H−、C l−、C O2−3、N O−3.现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入B a C l2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入A g N O3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，不能肯定存在___。
下列离子方程式中正确的是（）A.A l（O H）3滴加稀盐酸：O H-+H+=H2OB.F e片浸泡在F e C l3溶液中：F e3++F e=2F e2+C.M g C l2溶液中滴加氨水：M g2++2O H-=M g（O H）2↓D.N a H S O4溶液中加B a C l2溶液：S O42-+B a2+=B a S O4↓二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少S O2在大气中的排放。
请回答下列问题：（1）S O2（填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（2）工业尾气中的S O2常用N a O H溶液吸收，生成N a2S O3或N a H S O3，写出N a2S O3和N a H S O3的电离方程式。
①N a2S O3：；②N a H S O3：。
（3）S O2在催化剂的作用下可被氧气氧化成S O3，S O3与水反应生成H2S O4。
①S O3是电解质还是非电解质？；②S O3与N a O H溶液反应可生成N a H S O4。
从电离的角度来看，N a H S O4属于；在熔融的硫酸氢钠中只有2种离子，相应的电离方程式为某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。
首先在水槽中加入200mL的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。
（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积和）至反应完全，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____。
（2）将溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积和）：溶液、溶液、溶液。